Γιατί το σημείο τήξης του LICL είναι χαμηλότερο από το NaCl;
1. Ιοντικό μέγεθος και πυκνότητα φόρτισης:
* Το Li+ είναι μικρότερο από το Na+: Τα μικρότερα ιόντα έχουν υψηλότερη πυκνότητα φορτίου (φορτίο ανά όγκο μονάδας). Αυτό οδηγεί σε ισχυρότερα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων στο LICL.
* cl- είναι το ίδιο μέγεθος και στις δύο ενώσεις: Το μέγεθος του ανιόντος δεν αλλάζει σημαντικά τη διαφορά πυκνότητας φορτίου.
2. Πολωτότητα:
* Το Li+ είναι πιο πολωμένο από το Na+: Η πολωυσιμότητα αναφέρεται στην ευκολία με την οποία το σύννεφο ηλεκτρονίων ενός ιόντος μπορεί να παραμορφωθεί από το ηλεκτρικό πεδίο των γειτονικών ιόντων. Τα μικρότερα ιόντα είναι γενικά λιγότερο πολωμένα.
3. Πλέγμα ενέργειας:
* Το LICL έχει χαμηλότερη ενέργεια πλέγματος από το NaCl: Η ενέργεια του πλέγματος είναι η ενέργεια που απαιτείται για τον διαχωρισμό ενός γραμμομόρου μιας ιοντικής ένωσης στα αέρια της ιόντα. Σχετίζεται άμεσα με τη δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων.
4. Ομοιοπολικός χαρακτήρας:
* Το LICL έχει υψηλότερο ομοιοπολικό χαρακτήρα από το NaCl: Λόγω του μικρότερου μεγέθους και της υψηλότερης πυκνότητας φορτίου Li+, ο δεσμός LI-CR έχει μεγαλύτερο βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα, ο οποίος αποδυναμώνει τις ιοντικές αλληλεπιδράσεις και μειώνει το σημείο τήξης.
Συνοπτικά:
Το μικρότερο μέγεθος και η υψηλότερη πυκνότητα φορτίου του Li+ σε LICL σε σύγκριση με το Na+ σε NaCl έχει ως αποτέλεσμα:
* Ισχυρότερη ηλεκτροστατική έλξη μέσα στο πλέγμα LICL, αλλά
* Μεγαλύτερη πολωυσιμότητα του Li+, οδηγώντας σε ένα λιγότερο σταθερό πλέγμα.
Το συνδυασμένο αποτέλεσμα είναι μια χαμηλότερη ενέργεια πλέγματος για το LICL, με αποτέλεσμα ένα χαμηλότερο σημείο τήξης από το NaCl.
