Ποιος τύπος χημικού δεσμού θα περιμένατε μεταξύ ενός ατομικού αριθμού CA CA CA CA CAR Δεκαεπτά;

Θα περίμενε κανείς έναν ιονικό δεσμό Μεταξύ ενός ατόμου ασβεστίου (CA) και ενός ατόμου χλωρίου (CL). Εδώ είναι γιατί:

* ασβέστιο (ca): Το ασβέστιο έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος). Τείνει να χάσει αυτά τα δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Argon Noble Gas (AR). Με την απώλεια αυτών των ηλεκτρόνων, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Ca2⁺).

* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Τείνει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Argon Noble Gas (AR). Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻).

Ιονική σύνδεση Εμφανίζεται όταν ένα άτομο μετάλλου (όπως το ασβέστιο) μεταφέρει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα μη μεταλλικό άτομο (όπως το χλώριο). Τα προκύπτοντα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν το ένα το άλλο ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας έναν ισχυρό δεσμό.

Επομένως, η μεταφορά δύο ηλεκτρονίων από ασβέστιο σε δύο άτομα χλωρίου οδηγεί στον σχηματισμό της ιοντικής ένωσης χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) .