Πότε θεωρείται ισορροπημένη μια χημική εξίσωση;
* Ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά των αντιδραστηρίων (αριστερή πλευρά) της εξίσωσης είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων του ίδιου στοιχείου στην πλευρά των προϊόντων (δεξιά πλευρά) της εξίσωσης
Με απλούστερους όρους:
* Έχετε τον ίδιο αριθμό κάθε τύπου ατόμου πριν και μετά τη χημική αντίδραση.
Αυτό βασίζεται στον νόμο της διατήρησης της μάζας , η οποία δηλώνει ότι η μάζα δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε συνήθεις χημικές αντιδράσεις.
Για παράδειγμα:
Μη ισορροπημένη εξίσωση:
H₂ + o₂ → h₂o
Ισορροπημένη εξίσωση:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Σε αυτό το παράδειγμα, έχουμε:
* Αντιδραστήρια: 2 άτομα υδρογόνου (H₂) και 2 άτομα οξυγόνου (O₂)
* Προϊόντα: 4 άτομα υδρογόνου (2Η₂) και 2 άτομα οξυγόνου (2O₂)
Η ισορροπημένη εξίσωση έχει τώρα τον ίδιο αριθμό κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές.
