Γιατί το διάλυμα θειικού χαλκού κρυσταλλώνεται;
1. Διαλυτότητα και θερμοκρασία:
* Το θειικό χαλκό (CUSO₄) έχει περιορισμένη διαλυτότητα Στο νερό, που σημαίνει ότι μόνο μια ορισμένη ποσότητα μπορεί να διαλυθεί σε δεδομένη θερμοκρασία.
* Καθώς η θερμοκρασία του διαλύματος μειώνεται , η διαλυτότητα του θειικού χαλκού μειώνεται επίσης. Αυτό σημαίνει ότι το νερό μπορεί να κρατήσει λιγότερο διαλυμένο θειικό χαλκό.
2. Υπεραξία:
* Όταν το διάλυμα ψύχεται, το νερό δεν μπορεί πλέον να συγκρατήσει όλο το διαλυμένο θειικό χαλκό. Αυτό δημιουργεί μια υπερκορεσμένη λύση , όπου υπάρχει περισσότερη διαλυμένη διαλυμένη ουσία από ό, τι ο διαλύτης μπορεί κανονικά.
3. Πυρήνωση και ανάπτυξη κρυστάλλων:
* Τα υπερβολικά μόρια θειικού χαλκού αρχίζουν να πυρήνα , που σημαίνει ότι αρχίζουν να σχηματίζουν μικροσκοπικούς κρυστάλλους μέσα στο διάλυμα.
* Αυτοί οι πυρήνες δρουν ως σημεία εκκίνησης για περαιτέρω ανάπτυξη κρυστάλλων. Καθώς περισσότερα μόρια θειικού χαλκού αφήνουν το διάλυμα, προσκολλώνται σε αυτούς τους πυρήνες, προκαλώντας την αύξηση των κρυστάλλων.
4. Διαδικασία κρυστάλλωσης:
* Καθώς οι κρύσταλλοι μεγαλώνουν, απομακρύνουν τα μόρια θειικού χαλκού Από το διάλυμα, μειώνοντας περαιτέρω τη συγκέντρωση και την οδήγηση της διαδικασίας κρυστάλλωσης.
* Αυτός ο κύκλος συνεχίζεται έως ότου το διάλυμα φτάσει σε ένα σημείο όπου η συγκέντρωση θειικού χαλκού βρίσκεται στο ή κάτω από το σημείο κορεσμού του σε αυτή τη θερμοκρασία και σταματά η κρυστάλλωση.
Συνοπτικά:
Το διάλυμα θειικού χαλκού κρυσταλλώνεται λόγω της μείωσης της διαλυτότητας καθώς πέφτει η θερμοκρασία, οδηγώντας σε υπερκατασκευή. Αυτή η υπερβολική διαλυμένη ουσία σχηματίζει πυρήνες που δρουν ως σημεία εκκίνησης για την ανάπτυξη των κρυστάλλων. Οι κρύσταλλοι συνεχίζουν να αναπτύσσονται αφαιρώντας θειικό χαλκό από το διάλυμα έως ότου το διάλυμα φτάσει στην ισορροπία.
