Γιατί το θειικό διοξείδιο του διοξειδίου του θείου και ο άνθρακας μη πολικός όταν και οι δύο έχουν ομοιοπολικό δεσμό;
το διοξείδιο του θείου (SO2) είναι πολικό:
* λυγισμένη μοριακή γεωμετρία: Το SO2 έχει μοριακή γεωμετρία σχήματος λυγισμένου ή V λόγω της παρουσίας δύο μοναχικών ζευγών στο άτομο θείου. Αυτή η διάταξη δημιουργεί μια διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι υπάρχει ένας διαχωρισμός φορτίου μέσα στο μόριο.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο θείου.
Ο άνθρακας (C) είναι μη πολικός:
* Συμμετρική δομή: Τα άτομα άνθρακα συνήθως σχηματίζουν τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα άτομα. Σε μόρια όπως το μεθάνιο (CH4) ή το διοξείδιο του άνθρακα (CO2), αυτοί οι δεσμοί είναι διατεταγμένοι συμμετρικά. Αυτή η συμμετρία ακυρώνει τυχόν πιθανές στιγμές διπόλης.
* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Ο άνθρακας έχει σχετικά παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα σε πολλά από τα στοιχεία που συνδέεται με (όπως το υδρογόνο). Η μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα έχει ως αποτέλεσμα πολύ μικρό διαχωρισμό φορτίου, καθιστώντας τα ομόλογα ουσιαστικά μη πολικά.
Key Takeaway:
Ενώ τόσο το SO2 όσο και ο άνθρακας έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς, η μοριακή γεωμετρία και Διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας Μεταξύ των ατόμων καθορίζουν την πολικότητα τους.
* A Μη-συμμετρικά Μοριακή γεωμετρία και σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων οδηγεί σε πολικότητα .
* A συμμετρικό Μοριακή γεωμετρία και παρόμοιες ηλεκτροθεραπευτικές ιδιότητες έχει ως αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
