Όταν το μέταλλο του ψευδαργύρου τοποθετείται σε ένα διάλυμα θειικού χαλκού, σχηματίζεται καφέ, αλλά όταν το ασήμι είναι μια άλλη αλλαγή που δεν παρατηρείται γιατί παρατηρείται γιατί;
Κατανόηση της σειράς αντιδραστικότητας
Τα μέταλλα έχουν διαφορετικές τάσεις να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα. Αυτή η τάση αντιπροσωπεύεται από τη σειρά αντιδραστικότητας, η οποία απαριθμεί μέταλλα κατά σειρά μειωμένης αντιδραστικότητας.
* Υψηλά αντιδραστικά μέταλλα: Αυτά τα μέταλλα χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια και σχηματίζουν θετικά ιόντα. Μπορούν να μετατοπίσουν λιγότερα αντιδραστικά μέταλλα από τις λύσεις τους.
* Λιγότερο αντιδραστικά μέταλλα: Αυτά τα μέταλλα κρατούν τα ηλεκτρόνια τους πιο σφιχτά και είναι λιγότερο πιθανό να σχηματίσουν ιόντα.
Οι αντιδράσεις
* Θειοπάτια ψευδαργύρου και χαλκού: Ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός από τον χαλκό. Όταν το μέταλλο ψευδαργύρου τοποθετείται σε διάλυμα θειικού χαλκού, συμβαίνει η ακόλουθη αντίδραση:
`` `
Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)
`` `
* Ο ψευδάργυρος μετατοπίζει χαλκό από το διάλυμα, σχηματίζοντας θειικό ψευδαργύρου (ZnSO₄) και μεταλλικό χαλκό.
* Το χαλκό μέταλλο που έχει εναποτίθεται στον ψευδάργυρο έχει ένα χαρακτηριστικό χρώμα pinky-καφέ.
* Θειικό ασήμι και χαλκού: Το ασήμι είναι λιγότερο αντιδραστικό από το χαλκό. Επομένως, δεν υπάρχει αντίδραση όταν το ασήμι τοποθετείται σε διάλυμα θειικού χαλκού.
* Το ασήμι δεν μπορεί να μετατοπίσει χαλκό από το διάλυμα του, επειδή είναι λιγότερο πιθανό να χάσει ηλεκτρόνια.
Συνοπτικά
Η διαφορά στην αντιδραστικότητα μεταξύ ψευδαργύρου και αργύρου καθορίζει εάν θα συμβεί αντίδραση. Ο ψευδάργυρος, που είναι πιο αντιδραστικός, μετατοπίζει χαλκό από το διάλυμα του, με αποτέλεσμα μια ορατή αλλαγή χρώματος. Το ασήμι, που είναι λιγότερο αντιδραστικό, δεν αντιδρά με θειικό χαλκό.
