Ποιο είναι το επίσημο φορτίο του ατόμου αζώτου σε ιόν αμμωνίου;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το επίσημο φορτίο του ατόμου αζώτου στο ιόν αμμωνίου (NH₄⁺):

1. Κατανοήστε την επίσημη χρέωση

Το επίσημο φορτίο είναι ένας τρόπος για να παρακολουθείτε τη διανομή ηλεκτρονίων σε ένα μόριο ή ιόν. Υπολογίζεται ως:

Τυπική φόρτιση =(ηλεκτρόνια σθένους) - (ηλεκτρόνια μη σύνδεσης) - (1/2 ηλεκτρόνια συγκόλλησης)

2. Αναλύστε το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺)

* αζώτου (n): Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.

* υδρογόνο (h): Κάθε υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους: 5 (n) + 4 (h) =9

* Συνολικά ηλεκτρόνια στο ιόν: 9 (ηλεκτρόνια σθένους) - 1 (θετική φόρτιση) =8

* ηλεκτρόνια συγκόλλησης: Το άζωτο σχηματίζει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς με τα υδρογόνα, συμβάλλοντας σε 4 ηλεκτρόνια συγκόλλησης.

3. Υπολογίστε το επίσημο φορτίο του αζώτου

* Τυπική χρέωση (n) =5 - 0 - (1/2 * 8) =+1

Επομένως, το επίσημο φορτίο του ατόμου αζώτου στο ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) είναι +1.