Ποια είναι η εξίσωση για το νερό χλωρίου;

Δεν υπάρχει ενιαία, απλή εξίσωση για το "νερό χλωρίου" επειδή είναι ένα σύνθετο μίγμα, όχι μια καθαρή ένωση. Ακολουθεί μια κατανομή του τι εμπλέκεται:

σχηματισμός νερού χλωρίου:

Όταν το αέριο χλωρίου (CL₂) διαλύεται σε νερό (H₂O), εμφανίζονται αρκετές αντιδράσεις:

* υδρόλυση: Το αέριο χλωρίου αντιδρά με νερό για να σχηματίσει υποχλωριώδες οξύ (HOCL) και υδροχλωρικό οξύ (HCl). Αυτή είναι η κύρια αντίδραση:

* cl₂ + h₂o ⇌ hocl + hcl

* ισορροπία: Το υποχλωριώδες οξύ υπάρχει σε ισορροπία με τη συζευγμένη βάση του, το υποχλωριώδες ιόν (OCL⁻):

* hocl ⇌ h⁺ + ocl⁻

Βασικά στοιχεία:

* Υποχλωώδες οξύ (HOCL): Αυτός είναι ο κύριος παράγοντας απολύμανσης στο νερό χλωρίου.

* Υδροχλωρικό οξύ (HCl): Αυτό προσθέτει στην οξύτητα του διαλύματος.

* Υποχλωρίτη ιόν (OCL⁻): Η συγκέντρωση αυτού του ιόντος αυξάνεται σε πιο αλκαλικά διαλύματα.

* Διαλυμένο χλώριο (CL₂): Μια μικρή ποσότητα αερίου χλωρίου παραμένει διαλυμένη στο νερό.

Παράγοντες που επηρεάζουν τη σύνθεση:

* ph: Το ρΗ του νερού επηρεάζει τις σχετικές ποσότητες HOCL και OCL⁻. Το χαμηλότερο ρΗ ευνοεί το HOCL, το οποίο είναι ένα ισχυρότερο απολυμαντικό.

* Θερμοκρασία: Οι υψηλότερες θερμοκρασίες αυξάνουν τον ρυθμό αντίδρασης και την αποσύνθεση του HOCL.

* Συγκέντρωση χλωρίου: Η ποσότητα του χλωρίου που διαλύεται στο νερό καθορίζει τη συνολική συγκέντρωση των παραγόντων απολύμανσης.

Επομένως, αντί για μία μόνο εξίσωση, η σύνθεση του νερού χλωρίου περιγράφεται καλύτερα από τις αντιδράσεις ισορροπίας και τους παράγοντες που επηρεάζουν αυτές τις ισορροπίες.