Ποιο είναι το ρΗ ενός διαλύματος 0,35 Μ Nano2 σε νερό KB για NO2- 2,5 x 10-11;
Κατανόηση της χημείας
* Το Nano₂ είναι ένα αλάτι: Διαχωρίζεται πλήρως στο νερό για να σχηματίσει ιόντα Na⁺ και No₂⁻.
* no₂⁻ είναι μια αδύναμη βάση: Αντιδρά με νερό για να παράγει μια μικρή ποσότητα ιόντων OH, καθιστώντας τη λύση ελαφρώς βασική.
Βήματα για τον υπολογισμό του pH
1. Γράψτε την αντίδραση ισορροπίας για την αδύναμη βάση:
No₂⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hno₂ (aq) + oh (aq)
2. Ρυθμίστε έναν πάγο (αρχική, αλλαγή, ισορροπία):
| | Όχι | Hno₂ | Ωχ |
| ---------- | ----------------- | ------------------ | ------------
| Αρχική | 0,35 m | 0 m | 0 m |
| Αλλαγή | -x | +x | +x |
| Ισορροπία | 0.35 - x | x | x |
3. Γράψτε την έκφραση KB:
Kb =[hno₂] [oh⁻] / [no₂⁻]
4. Αντικαταστήστε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας από τον πάγο στην έκφραση KB:
2.5 x 10⁻⁻ =(x) (x) / (0.35 - x)
5. Δεδομένου ότι το KB είναι πολύ μικρό, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το Χ είναι αμελητέα σε σύγκριση με 0,35:
2.5 x 10⁻⁻ ≈ (x) (x) / 0.35
6. Επίλυση για το x, το οποίο αντιπροσωπεύει το [oh⁻]:
x² =8.75 x 10⁻⁻²
x =[oh⁻] ≈ 2,96 x 10⁻⁶ m
7. Υπολογίστε το poh:
poh =-log [oh⁻] =-log (2.96 x 10⁻⁶) ≈ 5.53
8. Υπολογίστε το pH χρησιμοποιώντας τη σχέση μεταξύ pH και POH:
ph + poh =14
ph =14 - poh =14 - 5.53 ≈ 8.47
Επομένως, το ρΗ ενός διαλύματος νανο -0,35 Μ είναι περίπου 8,47.
