Τι είδους δυνάμεις υπάρχουν μεταξύ μορίων οξυγόνου σε υγρό οξυγόνο;

Οι δυνάμεις μεταξύ μορίων οξυγόνου σε υγρό οξυγόνο είναι Van der Waals Forces . Συγκεκριμένα, είναι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου .

Εδώ είναι γιατί:

* Το οξυγόνο είναι ένα μη πολικό μόριο: Τα μόρια οξυγόνου (Ο2) έχουν συμμετρική δομή, οπότε η κατανομή ηλεκτρονίων τους είναι ομοιόμορφη. Αυτό σημαίνει ότι δεν έχουν μόνιμη διπολική στιγμή.

* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτές είναι αδύναμες, προσωρινές ελκυστικές δυνάμεις που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτοί είναι ο πιο αδύναμος τύπος δυνάμεων van der Waals. Εμφανίζονται λόγω προσωρινών, στιγμιαίων διπόλων που σχηματίζονται σε μη πολικά μόρια καθώς τα ηλεκτρόνια κινούνται γύρω από το μόριο. Αυτά τα προσωρινά δίπολα προκαλούν δίπολα σε γειτονικά μόρια, οδηγώντας σε αδύναμα αξιοθέατα.

Γιατί όχι άλλοι τύποι δυνάμεων;

* δεσμός υδρογόνου: Αυτό απαιτεί ένα άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο σε ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές. Ενώ τα μόρια οξυγόνου έχουν άτομα οξυγόνου, δεν συνδέονται άμεσα με άτομα υδρογόνου, έτσι δεν συμβαίνει η δέσμευση υδρογόνου.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτά συμβαίνουν ανάμεσα στα πολικά μόρια, τα οποία δεν είναι οξυγόνο.

Συνοπτικά, οι δυνάμεις μεταξύ μορίων οξυγόνου σε υγρό οξυγόνο είναι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων.