Τι μπορείτε να πείτε σχετικά με την αντιδραστικότητα των αλογονών ως ομάδα που κατεβαίνει από την φθόριο στην αστάνη;
1. Ατομική ακτίνα:
* Καθώς μετακινείτε την ομάδα, η ατομική ακτίνα αυξάνεται. Αυτό οφείλεται στην προσθήκη ηλεκτρονικών κελυφών.
* Μια μεγαλύτερη ατομική ακτίνα σημαίνει ότι τα εξώτατα ηλεκτρόνια είναι περαιτέρω από τον πυρήνα.
2. Ηλεκτροαρνητικότητα:
* Η ηλεκτροαρνητικότητα, η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια, μειώνεται κάτω από την ομάδα.
* Με μεγαλύτερες ατομικές ακτίνες, η έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρονίων σθένους εξασθενεί, καθιστώντας λιγότερο πιθανό να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο.
3. Ενέργεια ιονισμού:
* Η ενέργεια ιονισμού, η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου, μειώνεται επίσης κάτω από την ομάδα.
* Και πάλι, η ασθενέστερη έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρόνων σθένους διευκολύνει την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου.
4. Συγγένεια ηλεκτρονίων:
* Ενώ η συγγένεια ηλεκτρονίων γενικά μειώνεται κάτω από την ομάδα, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Η τάση δεν είναι τόσο συνεπής όσο και για την ηλεκτροαρνητικότητα και την ενέργεια ιονισμού.
Συνέπειες για αντιδραστικότητα:
* Φθορίνη (F) είναι το πιο αντιδραστικό αλογόνο επειδή έχει τη μικρότερη ατομική ακτίνα, την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και την ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* αστάνη (AT) είναι το λιγότερο αντιδραστικό επειδή έχει τη μεγαλύτερη ατομική ακτίνα, τη χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και την ασθενέστερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
Πρακτικά παραδείγματα:
* Το φθόριο αντιδρά βίαια με τα περισσότερα στοιχεία, συμπεριλαμβανομένων των ευγενών αερίων.
* Το χλώριο είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας και χρησιμοποιείται σε λευκαντικό και καθαρισμό νερού.
* Το βρώμιο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το χλώριο και χρησιμοποιείται ως απολυμαντικό.
* Το ιώδιο είναι ακόμη λιγότερο αντιδραστικό από το βρωμίρο και χρησιμοποιείται ως αντισηπτικό.
* Η αστάνη είναι ένα ραδιενεργό στοιχείο και η αντιδραστικότητα της περιορίζεται από τον σύντομο χρόνο ημιζωής.
Συνοπτικά, η μείωση της αντιδραστικότητας των αλογενών κάτω από την ομάδα οφείλεται κυρίως στην αυξανόμενη ατομική ακτίνα, γεγονός που οδηγεί σε ασθενέστερα αξιοθέατα μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρονίων σθένους, καθιστώντας λιγότερο πιθανό να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο και να συμμετέχουν σε αντιδράσεις.
