Γιατί η απόσταση δεσμού ιωδίου-ιωδίου του αέριου είναι μικρότερη από τη συμπαγής;

Ζητάτε μια πολύ ενδιαφέρουσα ερώτηση! Ενώ η απόσταση δεσμού ιωδίου-ιωδίου είναι μικρότερη στην αέρια φάση σε σύγκριση με τη στερεά φάση, αυτός δεν είναι ο πιο ακριβής τρόπος να το σκεφτούμε. Εδώ είναι γιατί:

* Αέρια ιώδιο: Στην αέρια φάση, το ιώδιο υπάρχει κυρίως ως διατομικά μόρια (i ₂ ). Αυτά τα μόρια απομονώνονται και δεν αλληλεπιδρούν έντονα μεταξύ τους. Η απόσταση δεσμού σε αυτή την περίπτωση είναι το τυπικό μήκος δεσμού I-I.

* Στερεό ιώδιο: Το στερεό ιώδιο είναι ένα μοριακό κρύσταλλο, που σημαίνει ότι συγκρατείται από διαμοριακές δυνάμεις όπως οι δυνάμεις van der Waals. Σε αυτή τη διάταξη, τα μόρια ιωδίου είναι συσκευασμένα πιο κοντά από ό, τι στην αέρια φάση. Ωστόσο, το ενδομοριακό Ο ίδιος ο δεσμός Ι-Ι δεν αλλάζει σημαντικά στο στερεό.

Επομένως, δεν είναι ακριβές να πούμε ότι η απόσταση δεσμού I-I είναι "μικρότερη" στην αέρια φάση. Ο ίδιος ο δεσμός Ι-Ι είναι παρόμοιος και στις δύο φάσεις. Τι αλλαγές είναι η διαμοριακή απόσταση Μεταξύ των μορίων ιωδίου, τα οποία είναι πολύ μεγαλύτερα στην αέρια φάση λόγω της έλλειψης διαμοριακών δυνάμεων.

Για να διευκρινίσετε:

* Ενδομοριακός δεσμός: Ο δεσμός εντός του μορίου ιωδίου (Ι-Ι). Αυτό είναι ουσιαστικά το ίδιο και στις δύο φάσεις.

* Διαμοριακή απόσταση: Η απόσταση μεταξύ γειτονικών μορίων ιωδίου. Αυτό είναι πολύ μεγαλύτερο στην αέρια φάση.

Key Takeaway: Οι διαφορές στις αποστάσεις ιωδίου-ιωδίου μεταξύ αερίου και στερεού οφείλονται σε διαφορές στις διαμοριακές αλληλεπιδράσεις και απόδοση συσκευασίας , όχι μια αλλαγή στον ίδιο τον δεσμό Ι-Ι.