Η αντιδραστικότητα ενός ατόμου οφείλεται στον αριθμό και τη διάταξή του στο επίπεδο της εξωτερικής ενέργειας ή στην τροχιά;
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση, η οποία αποτελεί το θεμέλιο της αντιδραστικότητας.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (όπως τα ευγενή αέρια). Αυτή η σταθερότητα είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από τις χημικές αντιδράσεις.
* Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους: Ο αριθμός των ηλεκτρόνων σθένους καθορίζει πόσο εύκολα ένα άτομο θα σχηματίσει ομόλογα. Τα άτομα με σχεδόν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (π.χ. αλογόνα) τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, ενώ τα άτομα με λίγα ηλεκτρόνια σθένους (π.χ. αλκαλικά μέταλλα) τείνουν να τα χάνουν.
* Διάταξη ηλεκτρονίων σθένους: Η συγκεκριμένη διάταξη των ηλεκτρονίων σθένους επηρεάζει τους τύπους των δεσμών που μπορεί να σχηματίσει ένα άτομο (ενιαία, διπλά, τριπλούς δεσμούς).
Παράδειγμα:
* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους, καθιστώντας το εξαιρετικά αντιδραστικό. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάδα.
* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, καθιστώντας το αντιδραστικό.
* νέον (NE) έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος με οκτώ ηλεκτρόνια. Είναι πολύ σταθερό και μη αντιδραστικό.
Συνοπτικά: Ο αριθμός και η διάταξη των ηλεκτρόνων σθένους καθορίζουν πόσο εύκολα ένα άτομο θα συμμετάσχει σε χημικές αντιδράσεις, εξ ου και η αντιδραστικότητα του.
