Ποιο από τα τροχιακά δηλαδή το 1P2S2P και το 3F δεν είναι δυνατόν να δώσετε τον λόγο για την απάντησή σας;

Εδώ δεν είναι δυνατές οι τροχιακές 1P, 2S2P και 3F:

1. 1p:

* Κύριος κβαντικός αριθμός (n): Το '1' σε 1p υποδεικνύει τον κύριο κβαντικό αριθμό, ο οποίος περιγράφει το επίπεδο ενέργειας του ηλεκτρονίου. n =1 αντιστοιχεί στο πρώτο επίπεδο ενέργειας.

* Κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής (L): Το «p» υποδεικνύει τον κβαντικό αριθμό γωνιακής ορμής, ο οποίος περιγράφει το σχήμα του τροχιακού. Για τα τροχιά P, L =1.

* Το πρόβλημα: Οι επιτρεπόμενες τιμές για L περιορίζονται από n. Η μέγιστη τιμή του L είναι n - 1, δεδομένου ότι n =1, η μέγιστη τιμή του L πρέπει να είναι 0, που αντιστοιχεί σε ένα τροχιακό S. Επομένως, δεν είναι δυνατή μια τροχιά 1p.

2. 2S2P:

* Αυτό δεν είναι ένα μόνο τροχιακό. Αυτή η σημείωση συνεπάγεται δύο τροχιακά, ένα 2S και ένα 2P. Ενώ και τα δύο είναι έγκυρα τροχιακά, δεν μπορούν να συνδυαστούν σε ένα μόνο τροχιακό "2S2P".

3. 3f:

* Κύριος κβαντικός αριθμός (n): Το '3' σε 3f υποδεικνύει n =3, που σημαίνει το τρίτο επίπεδο ενέργειας.

* Κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής (L): Το «F» υποδεικνύει L =3.

* Το πρόβλημα: Για το n =3, οι επιτρεπόμενες τιμές για L είναι 0, 1 και 2, που αντιστοιχούν σε S, P και D τροχιακά, αντίστοιχα. Ένα 3F τροχιακό (L =3) θα απαιτούσε n να είναι τουλάχιστον 4.

Συνοπτικά: Τα τροχιακά 1p, 2S2P και 3F δεν είναι δυνατά λόγω των περιορισμών που επιβάλλονται από τους κβαντικούς αριθμούς που περιγράφουν τα ηλεκτρονικά τροχιακά.