Η ύπαρξη συντονισμού κάνει ένα μόριο λιγότερο σταθερό από ό, τι διαφορετικά θα συνέβαινε;

Αυτή η δήλωση είναι λανθασμένη . Ο συντονισμός κάνει πραγματικά ένα μόριο πιο σταθερό από ό, τι θα ήταν χωρίς αυτό. Εδώ είναι γιατί:

* Δομές συντονισμού: Ο συντονισμός περιγράφει μια κατάσταση όπου η πραγματική δομή ενός μορίου δεν μπορεί να αναπαρασταθεί από μία δομή Lewis. Αντ 'αυτού, είναι ένα υβρίδιο πολλαπλών συνεισφορών δομών (δομές συντονισμού), καθένα από τα οποία είναι μόνο μια μερική αναπαράσταση του πραγματικού μορίου.

* Delocalization Electron: Οι δομές συντονισμού απεικονίζουν τη μετεγκατάσταση των ηλεκτρονίων σε πολλαπλά άτομα. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν περιορίζονται σε έναν μόνο δεσμό ή άτομο, αλλά μπορούν να κινηθούν ελεύθερα σε όλο το μόριο.

* Αυξημένη σταθερότητα: Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια είναι πιο σταθερά από τα τοπικά ηλεκτρόνια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια είναι λιγότερο πιθανό να προσελκύονται από θετικά φορτισμένους πυρήνες, οδηγώντας σε χαμηλότερη ενέργεια και μεγαλύτερη σταθερότητα.

Σκεφτείτε το έτσι:

Φανταστείτε ένα σχοινί δεμένο με έναν πόλο. Εάν το σχοινί είναι στατικό, είναι εύκολα τραβηγμένο. Αλλά αν κουνήσετε το σχοινί, η ενέργεια είναι απλωμένη σε όλο το μήκος της, καθιστώντας την πιο ανθεκτική στην τράβηγμα. Παρομοίως, τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια σε ένα μόριο έχουν την ενέργεια τους να απλώνονται, καθιστώντας το μόριο πιο σταθερό.

Παράδειγμα:

Εξετάστε το μόριο βενζολίου (C6H6). Αντιπροσωπεύεται από ένα δαχτυλίδι με εναλλασσόμενους διπλούς και μεμονωμένους δεσμούς. Ωστόσο, αυτό είναι απλώς μια απλοποιημένη αναπαράσταση. Στην πραγματικότητα, τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς PI απομακρύνονται σε ολόκληρο το δακτύλιο, καθιστώντας το πολύ πιο σταθερό από ό, τι εάν είχε εντοπισμένους διπλούς δεσμούς.

Επομένως, ο συντονισμός συμβάλλει στην αυξημένη σταθερότητα, όχι στη μειωμένη σταθερότητα, ενός μορίου.