bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς θα δείξετε ότι οι υδρατμοί είναι παρόντες στον αέρα να εξηγήσουν με τη βοήθεια του διαγράμματος;

Εμφάνιση υδρατμών στον αέρα - ένα απλό πείραμα

Ακολουθεί ένας τρόπος για να αποδείξετε την παρουσία υδρατμών στον αέρα, μαζί με ένα διάγραμμα για να εξηγήσετε:

Υλικά:

* κρύο γυαλί ή μεταλλικό αντικείμενο: Ένα κρύο ποτήρι παγωμένο νερό λειτουργεί καλά.

* Μια καθαρή, ξηρή επιφάνεια: Θα κάνει ένας πίνακας ή πάγκος.

Διαδικασία:

1. Προετοιμάστε την επιφάνεια: Τοποθετήστε το κρύο γυαλί ή το μεταλλικό αντικείμενο στη διαυγής, ξηρή επιφάνεια.

2. Παρατηρήστε: Μέσα σε λίγα λεπτά, θα αρχίσετε να βλέπετε σταγονίδια νερού που σχηματίζονται στο εξωτερικό του κρύου αντικειμένου.

Διάγραμμα:

[Τοποθετήστε ένα απλό διάγραμμα που δείχνει ένα κρύο ποτήρι σε ένα τραπέζι. Γύρω από το γυαλί, τραβήξτε μικροσκοπικά σταγονίδια νερού.]

Επεξήγηση:

* υδρατμός στον αέρα: Ο αέρας δεν είναι εντελώς στεγνός. Περιέχει υδρατμούς (νερό σε αέρια κατάσταση).

* συμπύκνωση: Όταν ο ζεστός, υγρός αέρας έρχεται σε επαφή με την κρύα επιφάνεια, κρυώνει. Καθώς ο αέρας ψύχεται, δεν μπορεί να κρατήσει τόσα υδρατμούς. Αυτό αναγκάζει μερικούς από τους υδρατμούς να συμπυκνώσουν πίσω σε σταγονίδια υγρού νερού, τα οποία βλέπετε να σχηματίζετε στο κρύο αντικείμενο.

Περαιτέρω εξήγηση:

Αυτό το πείραμα δείχνει ότι ο υδρατμός υπάρχει στον αέρα επειδή τα σταγονίδια που σχηματίζονται στο κρύο αντικείμενο δεν υπήρχαν πριν. Ήταν στον αέρα ως αόρατο αέριο, αλλά συμπυκνώθηκαν σε ένα ορατό υγρό όταν η θερμοκρασία έπεσε.

Σημείωση: Μπορείτε να βελτιώσετε το πείραμα από:

* Χρησιμοποιώντας έναν καθρέφτη αντί για γυαλί: Η συμπύκνωση σε έναν καθρέφτη θα είναι ακόμα πιο ορατή.

* Συγκρίνοντας διαφορετικές επιφάνειες: Δοκιμάστε να χρησιμοποιήσετε ένα ποτήρι νερό θερμοκρασίας δωματίου και ένα κρύο μεταλλικό αντικείμενο. Παρατηρήστε τη διαφορά στην ποσότητα συμπύκνωσης.

Αυτό το απλό πείραμα καταδεικνύει αποτελεσματικά την παρουσία υδρατμών στον αέρα.

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού και πολικού ομοιοπολικού

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού και πολικού ομοιοπολικού

Κύρια διαφορά – Ομοιοπολικό εναντίον πολικό ομοιοπολικό Υπάρχουν διαφορετικοί τύποι χημικών δεσμών στις ενώσεις. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι τέτοιοι χημικοί δεσμοί. Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο άτομα μοιράζονται τα ασύζευκτα ηλεκτρόνια τους μεταξύ τους. Η διατήρηση μη ζευγαρωμένων

Μόριο εναντίον ένωσης

Μόριο εναντίον ένωσης

Λοιπόν τι είναι ένα μόριο ? Σε αυτό το σεμινάριο χημείας, θα μάθετε τη διαφορά μεταξύ ενός μορίου έναντι ένωσης . Μοιάζουν πολύ, αλλά υπάρχουν σημαντικές διαφορές! Κάθε ένωση έχει μόρια, αλλά δεν είναι κάθε μόριο μέρος μιας ένωσης. Ο ρόλος των χημικών δεσμών Τα άτομα συνδέονται χημικά με άλλα άτο

Ορισμός ακόρεστων διαλυμάτων και παραδείγματα στη χημεία 3

Ορισμός ακόρεστων διαλυμάτων και παραδείγματα στη χημεία 3

Στη χημεία, ένα ακόρεστο διάλυμα είναι ένα χημικό διάλυμα που περιέχει λιγότερη από τη μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας που μπορεί να διαλυθεί. Η διαλυμένη ουσία διαλύεται πλήρως, χωρίς να αφήνει αδιάλυτο υλικό στο κάτω μέρος του δοχείου. Ακόρεστα, κορεσμένα και υπερκορεσμένα Καθώς η συγκέντρωση