Ποιο είναι το ηλεκτρόνιο τροχιακό διάγραμμα για το αρσενικό;

Δείτε πώς μπορείτε να κατασκευάσετε το ηλεκτρόνιο τροχιακό διάγραμμα για το αρσενικό (AS), το οποίο έχει ατομικό αριθμό 33:

1. Προσδιορίστε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

* Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του αρσενικού είναι: 1S2 2S2 2P⁶ 3S2 3P⁶ 4S2 3D⁰ 4P³

2. Κατανοήστε τα τροχιακά σχήματα και τους κανόνες πλήρωσης:

* srbitals: Κρατήστε το μέγιστο των 2 ηλεκτρονίων, που αντιπροσωπεύονται ως ένας μόνο κύκλος.

* Prbitals: Κρατήστε το μέγιστο των 6 ηλεκτρονίων, που αντιπροσωπεύονται ως τρεις κύκλοι (PX, PY, PZ)

* D Orbitals: Κρατήστε το μέγιστο 10 ηλεκτρόνια, που αντιπροσωπεύονται ως πέντε κύκλοι (DXY, DXZ, DYZ, DX2-Y2, DZ2)

* Κανόνας Hund: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά μεμονωμένα πριν συνδυάζουν μέσα σε ένα subshell.

* Αρχή Aufbau: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά κατά σειρά αυξανόμενων επιπέδων ενέργειας.

3. Κατασκευάστε το διάγραμμα:

`` `

1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P

┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌ ┌

│ ↑ ❖ ││ ↑ † ││ ↑ ↑ ││ ↑ † ││ ↑ † ││ ↑ † ││ ↑ ↑ ││ ↑ † ││ ↑ □ ││ ↑ ↑ ││ ↑ ↑ ↑ □ ↑ ↑ ││ ↑ ↑ ↑ ↑ □

└ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └ └

↑ ↑ ↑ ↑

px py pz

`` `

Επεξήγηση:

* 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d: Αυτά τα τροχιακά γεμίζουν εντελώς με δύο ηλεκτρόνια το καθένα.

* 4p: Αυτό το subshell έχει τρία ηλεκτρόνια. Χρησιμοποιούμε τον κανόνα του Hund, τοποθετώντας ένα ηλεκτρόνιο σε κάθε ένα από τα τροχιακά P (PX, PY, PZ) πριν από τη σύζευξη.

Σημαντική σημείωση:

Το τροχιακό διάγραμμα αντιπροσωπεύει μόνο την πλήρωση ατομικών τροχιακών για ένα απομονωμένο άτομο αρσενικού. Σε μόρια ή ενώσεις, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων και τα τροχιακά διαγράμματα μπορεί να είναι διαφορετικά λόγω της σύνδεσης.