Ποια ηλεκτρόνια εμπλέκονται συγκόλληση;

Εδώ είναι μια κατανομή:

* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου. Είναι αυτοί που είναι πιο πιθανό να αλληλεπιδρούν με άλλα άτομα.

* δεσμός: Όταν ο δεσμός των ατόμων μοιράζονται ή μεταφέρουν τα ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση, που συνήθως μοιάζουν με τη διάταξη ηλεκτρονίων ενός ευγενή αέριο.

Υπάρχουν δύο κύριοι τύποι σύνδεσης:

* Ιονική σύνδεση: Εμφανίζεται όταν ένα άτομο μεταφέρει πλήρως ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους σε άλλο άτομο. Αυτό δημιουργεί ιόντα, τα οποία είναι φορτισμένα άτομα, και οι προκύπτουσες αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν δεσμό.

* ομοιοπολική σύνδεση: Εμφανίζεται όταν δύο ή περισσότερα άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους τους. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια σταθερή δομή όπου και τα δύο άτομα έχουν ένα γεμάτο εξωτερικό κέλυφος.

Παράδειγμα:

* Στο σχηματισμό νερού (H₂O), το άτομο οξυγόνου έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται δύο ακόμη για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων. Κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Το Oxygen μοιράζεται τα ηλεκτρόνια σθένους με τα δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.

Εν ολίγοις, τα ηλεκτρόνια σθένους, εκείνα που βρίσκονται στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας, είναι οι βασικοί παράγοντες της χημικής σύνδεσης.