Τα στοιχεία στην οικογένεια οξυγόνου τείνουν να κερδίζουν ή να χάνουν ηλεκτρόνια χημικές αντιδράσεις;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα οικογενειακά στοιχεία οξυγόνου διαθέτουν έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους. Χρειάζονται δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή, ευγενή διαμόρφωση αερίου.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα οικογενειακά στοιχεία οξυγόνου είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* κατάσταση οξείδωσης: Η πιο συνηθισμένη κατάσταση οξείδωσης για αυτά τα στοιχεία είναι -2, υποδεικνύοντας ότι κερδίζουν δύο ηλεκτρόνια.
Παραδείγματα:
* οξυγόνο (o): Σχηματίζει ιόντα οξειδίου (O2) κερδίζοντας δύο ηλεκτρόνια.
* θείο (s): Σχηματίζει ιόντα σουλφιδίου (S2) κερδίζοντας δύο ηλεκτρόνια.
* Selenium (SE): Σχηματίζει ιόντα σεληνιδίου (SE2) κερδίζοντας δύο ηλεκτρόνια.
Εξαιρέσεις:
Ενώ η πιο συνηθισμένη τάση είναι να κερδίσει ηλεκτρόνια, ορισμένα στοιχεία στην οικογένεια οξυγόνου μπορούν να παρουσιάσουν θετικές καταστάσεις οξείδωσης σε ορισμένες ενώσεις. Για παράδειγμα, το θείο μπορεί να έχει κατάσταση οξείδωσης +6 σε θειικό οξύ (H₂so₄).
Key Takeaway: Συνολικά, τα στοιχεία στην οικογένεια οξυγόνου είναι πιο πιθανό να αποκτήσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
