bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς διαφέρει ένας πλήρης δομικός τύπος από τη συμπυκνωμένη φόρμουλα;

Ακολουθεί μια ανάλυση των διαφορών μεταξύ των πλήρων δομικών τύπων και των συμπυκνωμένων τύπων στη χημεία:

Πλήρης δομική φόρμουλα

* Τι δείχνει: Μια πλήρης δομική φόρμουλα εμφανίζει κάθε άτομο και κάθε δεσμό σε ένα μόριο. Μπορείτε να απεικονίσετε την ακριβή διάταξη των ατόμων και τους τύπους των δεσμών (μονή, διπλή, τριπλή) που τα συνδέουν.

* εμφάνιση: Μοιάζει με ένα σχέδιο, με γραμμές που αντιπροσωπεύουν δεσμούς και σύμβολα για κάθε στοιχείο. Είναι η πιο λεπτομερής αναπαράσταση ενός μορίου.

* Παράδειγμα: Ο πλήρης δομικός τύπος μεθανίου (CH 4 ) είναι:

`` `

H

|

H - c - h

|

H

`` `

συμπυκνωμένος τύπος

* Τι δείχνει: Ένας συμπυκνωμένος τύπος εξακολουθεί να δείχνει όλα τα άτομα σε ένα μόριο, αλλά απλοποιεί τον τρόπο με τον οποίο εκπροσωπούνται οι ομόλογοι.

* εμφάνιση: Μοιάζει με μια σειρά συμβόλων με δείκτες για να υποδείξει τον αριθμό των ατόμων. Είναι λιγότερο λεπτομερής από μια πλήρη δομική φόρμουλα.

* Παράδειγμα: Ο συμπυκνωμένος τύπος μεθανίου (ch ) είναι απλά:

`` `

CH4

`` `

Βασικές διαφορές

| Χαρακτηριστικό | Πλήρης δομική φόρμουλα | Συμπυκνωμένος τύπος |

| ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| εκπροσώπηση ομολόγων | Δείχνει όλα τα ομόλογα ρητά | Δείχνει ομόλογα σιωπηρά |

| Επίπεδο λεπτομερειών | Πολύ λεπτομερές | Λιγότερο λεπτομερές |

| πολυπλοκότητα | Πιο πολύπλοκο να σχεδιάσετε | Ευκολότερο να γράψετε |

| Αποδοτικότητα χώρου | Καταλαμβάνει περισσότερο χώρο | Πιο αποδοτικό χώρο |

Πότε να χρησιμοποιήσετε κάθε τύπο

* Πλήρεις δομικές φόρμουλες: Χρήσιμο για την κατανόηση του σχήματος και της σύνδεσης σε ένα μόριο, ειδικά για την οργανική χημεία.

* συμπυκνωμένα τύπους: Βολικό για την εκπροσώπηση μεγάλων ή σύνθετων μορίων αποτελεσματικά, ιδιαίτερα όταν δεν χρειάζεται να εστιάσετε στην ακριβή διάταξη των ατόμων.

Παράδειγμα σύγκρισης

Ας συγκρίνουμε τους τύπους για την αιθανόλη (c 2 H 5 OH):

* Πλήρης δομική φόρμουλα:

`` `

H h

| |

H - c - c - o - h

| |

H h

`` `

* συμπυκνωμένος τύπος:

`` `

Ch3ch2oh

`` `

Μπορείτε να δείτε πώς ο συμπυκνωμένος τύπος είναι πολύ πιο συμπαγής, αλλά εξακολουθεί να μεταφέρει τις πληροφορίες σχετικά με τους τύπους και τους αριθμούς των ατόμων.

Τύποι επαγωγικών επιδράσεων

Τύποι επαγωγικών επιδράσεων

Όταν το ζεύγος δεσμών κινείται προς το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο, πολώνει έναν δεσμό σίγμα. Η πόλωση συμβαίνει μεταξύ δύο ατόμων με ποικίλη ηλεκτραρνητικότητα. Το ηλεκτραρνητικό άτομο λαμβάνει μόνο ένα μερικό αρνητικό φορτίο, ενώ το άλλο άτομο λαμβάνει ένα μερικό θετικό φορτίο. Η επαγόμενη πολικότητα

Διαφορά μεταξύ μοριακής μάζας και μοριακού βάρους

Διαφορά μεταξύ μοριακής μάζας και μοριακού βάρους

Κύρια διαφορά – Μοριακή μάζα έναντι μοριακού βάρους Τα μόρια είναι ουσίες που σχηματίζονται λόγω συνδυασμών ίδιων ή διαφορετικών ατόμων σε διαφορετικές αναλογίες. Αυτά τα μόρια μπορούν να συνδεθούν μεταξύ τους για να σχηματίσουν ενώσεις. Σχεδόν όλες οι χημικές αντιδράσεις εμπλέκονται και οι αλλαγές

Δομή του H2O2

Δομή του H2O2

Με τον χημικό τύπο H2O2, το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι κάπως πιο παχύρρευστο από το νερό. Παρουσία φωτός, είναι ασταθές και αποσυντίθεται. Μπορεί επίσης να υπάρχει στο ανθρώπινο σώμα. Η δομή Lewis της σημασίας του H2O2 υποδεικνύει τη μοριακή του γεωμετρία/σχήμα, τη γωνία δεσμού , υβριδισμός κα