Όταν προστίθενται σωματίδια διαλυτής ουσίας σε έναν καθαρό διαλύτη σε κλειστό δοχείο σε σταθερή θερμοκρασία και πιέστε την πίεση ατμών;

Όταν τα σωματίδια διαλυτής ουσίας προστίθενται σε καθαρό διαλύτη σε κλειστό δοχείο σε σταθερή θερμοκρασία και πίεση, η πίεση ατμών του διαλύτη μειώνεται . Αυτό το φαινόμενο είναι γνωστό ως νόμος του Raoult .

Εδώ είναι γιατί:

* Πίεση ατμών: Η πίεση ατμών ενός υγρού είναι η πίεση που ασκείται από τον ατμό του όταν το υγρό και ο ατμός βρίσκονται σε ισορροπία.

* αλληλεπιδράσεις διαλυτή διαλύτη: Όταν προστίθεται διαλυμένη ουσία σε έναν διαλύτη, τα σωματίδια διαλυτής ουσίας αλληλεπιδρούν με τα μόρια του διαλύτη. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις μπορεί να είναι ισχυρότερες ή ασθενέστερες από τις αλληλεπιδράσεις διαλύτη διαλύτη.

* Μειωμένη επιφάνεια διαλύτη: Η παρουσία σωματιδίων διαλυμένης ουσίας μειώνει την επιφάνεια του διαλύτη που εκτίθεται στη φάση ατμών.

* χαμηλότερος ρυθμός διαφυγής: Με μειωμένη επιφάνεια και ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις, τα μόρια διαλύτη έχουν χαμηλότερη πιθανότητα να διαφύγουν στη φάση ατμών, με αποτέλεσμα χαμηλότερη πίεση ατμών.

Ο νόμος του Raoult δηλώνει ότι η μερική πίεση ατμών ενός διαλύτη σε ένα διάλυμα είναι ίση με την πίεση ατμών του καθαρού διαλύτη πολλαπλασιασμένο με το κλάσμα του διαλύτη στο διάλυμα:

* p Λύση =X Διαλύτης * P Διαλύτης

όπου:

* P Λύση είναι η πίεση ατμών του διαλύματος

* X Διαλύτης είναι το κλάσμα του διαλύτη στο διάλυμα

* P Διαλύτης είναι η πίεση ατμών του καθαρού διαλύτη

Σημαντική σημείωση: Αυτή η εξήγηση αναλαμβάνει μια ιδανική λύση, όπου τα μόρια διαλυμένης ουσίας και διαλύτη αλληλεπιδρούν ομοίως μεταξύ τους. Σε σενάρια πραγματικού κόσμου, μπορεί να συμβούν αποκλίσεις από το νόμο του Raoult.