Πότε μπορούν να γραφτούν οι δομές συντονισμού για ένα μόριο;
1. Απομακρυσμένα ηλεκτρόνια: Το μόριο πρέπει να έχει ηλεκτρόνια που δεν εντοπίζονται σε συγκεκριμένο άτομο ή δεσμό. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μπορούν να κινούνται ελεύθερα μεταξύ διαφορετικών θέσεων στο μόριο.
Παραδείγματα:
* ηλεκτρόνια PI σε διπλούς ή τριπλούς δεσμούς: Τα ηλεκτρόνια σε ένα διπλό ή τριπλό δεσμό απομακρύνονται σε ολόκληρη την περιοχή του δεσμού.
* Ζεύγος μοναχικών σε άτομα δίπλα σε ένα διπλό δεσμό: Αυτά τα μοναδικά ζεύγη μπορούν να αλληλεπιδρούν με το σύστημα PI και να γίνουν απομακρυσμένα.
2. Πολλαπλές πιθανές δομές Lewis: Πρέπει να υπάρχουν πολλαπλές έγκυρες δομές Lewis που μπορούν να ληφθούν για το μόριο. Αυτές οι δομές θα πρέπει να διαφέρουν μόνο στην τοποθέτηση ηλεκτρονίων, όχι στη διάταξη των ατόμων.
3. Οι δομές πρέπει να είναι ισοδύναμες στην ενέργεια: Οι δομές συντονισμού θα πρέπει να έχουν παρόμοιες ενέργειες, πράγμα που σημαίνει ότι συμβάλλουν εξίσου στη συνολική δομή του μορίου.
4. Οι δομές πρέπει να ικανοποιούν τον κανόνα οκτάδων (ή τον κανόνα Duet για το υδρογόνο): Κάθε άτομο στη δομή συντονισμού πρέπει να έχει πλήρη οκτάδα (ή ντουέτο για υδρογόνο).
Βασικά σημεία:
* Οι δομές συντονισμού δεν είναι πραγματικές δομές: Είναι απλώς θεωρητικές παραστάσεις που μας βοηθούν να κατανοήσουμε την αληθινή δομή του μορίου.
* Η πραγματική δομή ενός μορίου είναι ένα υβρίδιο όλων των δομών συντονισμού του: Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται σε ολόκληρο το μόριο και δεν περιορίζονται σε καμία θέση.
* Ο συντονισμός συμβάλλει στη σταθερότητα του μορίου: Η απομάκρυνση των ηλεκτρονίων οδηγεί σε μια πιο σταθερή κατανομή ηλεκτρονίων, μειώνοντας τη συνολική ενέργεια του μορίου.
Παραδείγματα μορίων με δομές συντονισμού:
* Βενζόλιο (C6H6)
* Όζον (O3)
* Νιτρικό ιόν (ΝΟ3-)
* Ανθρακικό ιόν (CO3^2-)
Σημαντική σημείωση: Δεν θα παρουσιάσουν όλα τα μόρια με διπλούς ή τριπλούς δεσμούς. Ο συντονισμός εμφανίζεται μόνο όταν πληρούνται οι παραπάνω συνθήκες.
