Όλα τα άτομα βάρους το ίδιο;
Εδώ είναι γιατί:
* Ατομικός αριθμός: Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου καθορίζει τον ατομικό αριθμό του. Αυτός ο αριθμός ορίζει το στοιχείο στο οποίο ανήκει το άτομο. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια.
* Ατομική μάζα: Η μάζα ενός ατόμου καθορίζεται κυρίως από τον αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα του.
* Πρωτόνια και νετρόνια έχουν περίπου την ίδια μάζα (ελαφρώς περισσότερο για τα νετρόνια).
* ηλεκτρόνια Έχετε μια πολύ μικρή μάζα σε σύγκριση με τα πρωτόνια και τα νετρόνια, έτσι συμβάλλουν πολύ λίγα στη συνολική ατομική μάζα.
Επομένως, τα άτομα διαφορετικών στοιχείων έχουν διαφορετικές μάζες επειδή έχουν διαφορετικό αριθμό πρωτονίων και νετρονίων.
Ακολουθεί ένα απλό παράδειγμα:
* υδρογόνο (h) έχει 1 πρωτόνια και 0 νετρόνια, έτσι η ατομική μάζα της είναι περίπου 1 μονάδα ατομικής μάζας (AMU).
* άνθρακα (c) έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια, οπότε η ατομική μάζα είναι περίπου 12 AMU.
* οξυγόνο (o) έχει 8 πρωτόνια και 8 νετρόνια, οπότε η ατομική μάζα είναι περίπου 16 AMU.
ισότοπα: Ακόμη και τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν ελαφρώς διαφορετικές μάζες. Αυτό οφείλεται στην ύπαρξη ισοτόπων. Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 (6 πρωτόνια και 6 νετρόνια) και ο άνθρακας-14 (6 πρωτόνια και 8 νετρόνια) είναι ισότοπα άνθρακα.
