Πόσα γραμμάρια H3PO4 παράγονται όταν αντιδρούν το νερό 10,0 moles με περίσσεια P4O10;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

P₄o₁₀ + 6h₂o → 4h₃po₄

2. Αναλογία μολύβδου:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 6 γραμμομονείς νερού (H₂O) αντιδρούν για να παράγουν 4 γραμμομονείς φωσφορικού οξέος (H₃po₄).

3. Υπολογίστε τα χέρια του h₃po₄:

Δεδομένου ότι έχουμε 10,0 moles νερού, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την αναλογία mole για να βρούμε τα moles του h₃po₄ που παράγονται:

(10,0 moles h₂o) * (4 moles h₃po₄ / 6 moles h₂o) =6,67 moles h₃po₄

4. Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια:

Για να μετατρέψουμε τα κομμάτια του H₃po₄ σε γραμμάρια, χρειαζόμαστε τη μοριακή μάζα της. Η μοριακή μάζα του h₃po₄ είναι:

(3 * 1,01 g/mol Η) + (1 * 30,97 g/mol p) + (4 * 16,00 g/mol o) =98,00 g/mol

Τώρα, πολλαπλασιάστε τα κομμάτια του h₃po₄ με τη μοριακή του μάζα:

(6.67 moles h₃po₄) * (98.00 g/mol h₃po₄) = 653 g h₃po₄

Επομένως, 653 γραμμάρια H₃po₄ παράγονται όταν 10,0 moles νερού αντιδρούν με περίσσεια p₄o₁₀.