Πώς γράφετε τις σημειώσεις για τρεις μορφές ή ισότοπα υδρογόνου;
1. Πρωτόνιο (υδρογόνο-1, ₁H)
* σύμβολο: ¹h
* Ατομικός αριθμός (z): 1 (αυτό δείχνει ένα πρωτόνιο)
* αριθμός μάζας (α): 1 (αυτό δείχνει ένα πρωτόνιο και χωρίς νετρόνια)
2. Deuterium (Hydrogen-2, ₁2H)
* σύμβολο: ²h ή Δ
* Ατομικός αριθμός (z): 1
* αριθμός μάζας (α): 2 (αυτό υποδεικνύει ένα πρωτόνιο και ένα νετρόνιο)
3. Τρίνιο (υδρογόνο-3, ₁³h)
* σύμβολο: ³H ή T
* Ατομικός αριθμός (z): 1
* αριθμός μάζας (α): 3 (Αυτό δείχνει ένα πρωτόνιο και δύο νετρόνια)
Βασικά σημεία:
* Ατομικός αριθμός (z): Πάντα παραμένει 1 για όλα τα ισότοπα του υδρογόνου, αφού το καθοριστικό χαρακτηριστικό του υδρογόνου έχει ένα πρωτόνιο.
* αριθμός μάζας (α): Αλλαγές με βάση τον αριθμό των παρόντων νετρονίων.
* Σύμβολα: Ενώ οι ¹H, ²H και "H είναι οι τυποποιημένες σημειώσεις, D και T χρησιμοποιούνται συνήθως για το δευτέριο και το τρίνιο αντίστοιχα.
