Τα ισότοπα είναι μορφές του ίδιου στοιχείου που διαφέρουν σε αυτό;
Εδώ είναι γιατί:
* Ατομικός αριθμός: Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου ορίζει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του. Αυτός ο αριθμός καθορίζει ποιο στοιχείο είναι. Όλα τα ισότοπα ενός δεδομένου στοιχείου έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό.
* νετρόνια: Ο αριθμός των νετρονίων μπορεί να ποικίλει μέσα σε ένα στοιχείο. Αυτή η παραλλαγή δημιουργεί διαφορετικά ισότοπα του ίδιου στοιχείου.
* αριθμός μάζας: Ο αριθμός μάζας είναι το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα. Δεδομένου ότι τα ισότοπα έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, έχουν επίσης διαφορετικούς αριθμούς μάζας.
Παράδειγμα:
* Ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι ισότοπα άνθρακα.
* Και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια (ατομικός αριθμός 6, ορίζοντας τους ως άνθρακας).
* Το Carbon-12 έχει 6 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-14 έχει 8 νετρόνια.
* Έχουν διαφορετικούς αριθμούς μάζας (12 και 14, αντίστοιχα).
