Πώς τα μη μέταλλα γίνονται σταθερά;
* Κανόνας οκτάδων: Τα μη μέταλλα, όπως τα περισσότερα στοιχεία, προσπαθούν να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, που χρειάζονται μόνο δύο). Αυτή η ρύθμιση θεωρείται σταθερή και ενεργά ευνοϊκή.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Ιονική σύνδεση: Όταν ένα μη μέταλλο συναντά ένα μέταλλο, μπορεί να κλέψει ηλεκτρόνια από το μέταλλο. Αυτό δημιουργεί αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα) από τα μη μέταλλα και θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) από το μέταλλο. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον και σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό, όπως στην περίπτωση χλωριούχου νατρίου (NaCl).
* ομοιοπολική σύνδεση: Όταν συναντιούνται δύο μη μέταλλα, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό, όπως στην περίπτωση του νερού (H₂O).
Παραδείγματα:
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Πρέπει να κερδίσει δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα οκτάδες. Μπορεί να το κάνει αυτό σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς με δύο άτομα υδρογόνου, με αποτέλεσμα το νερό (H₂O).
* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Πρέπει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα οκτάδα. Μπορεί να το κάνει αυτό σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό με νάτριο (Na), με αποτέλεσμα το χλωριούχο νάτριο (NaCl).
Συνοπτικά: Τα μη μέταλλα επιτυγχάνουν σταθερότητα κερδίζοντας ηλεκτρόνια μέσω ιοντικής ή ομοιοπολικής σύνδεσης, επιτρέποντάς τους να ολοκληρώσουν το εξωτερικό τους κέλυφος ηλεκτρονίων και να επιτύχουν μια πιο σταθερή, χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση.
