Ποια είναι τα μήκη κύματος του υδρογόνου;

Το υδρογόνο έχει ένα πολύ συγκεκριμένο σύνολο μήκους κύματος, τα οποία αντιστοιχούν στα διαφορετικά επίπεδα ενέργειας των ηλεκτρονίων του. Αυτά τα μήκη κύματος καθορίζονται από τη σειρά Balmer και άλλες σχετικές σειρές.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Balmer Series: Αυτή η σειρά παράγει ορατό φως και είναι το πιο γνωστό. Αντιστοιχεί σε μεταβάσεις όπου ένα ηλεκτρόνιο πηδά από υψηλότερα επίπεδα ενέργειας (n ≥ 3) στο δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2). Τα μήκη κύματος σε αυτή τη σειρά είναι:

* 656.3 nm (κόκκινο)

* 486,1 nm (μπλε-πράσινο)

* 434.1 nm (μπλε)

* 410.2 nm (Violet)

* ... και ούτω καθεξής, με μείωση των μήκους κύματος καθώς το αρχικό επίπεδο ενέργειας αυξάνεται.

* σειρά Lyman: Αυτή η σειρά βρίσκεται στο υπεριώδες εύρος και αντιστοιχεί σε μεταβάσεις από υψηλότερα επίπεδα ενέργειας (n ≥ 2) στο πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1).

* Σειρά Paschen: Αυτή η σειρά βρίσκεται στην υπέρυθρη περιοχή και αντιστοιχεί σε μεταβάσεις από υψηλότερα επίπεδα ενέργειας (n ≥ 4) στο τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3).

* σειρά Brackett: Αυτή η σειρά βρίσκεται επίσης στην περιοχή υπέρυθρων και αντιστοιχεί σε μεταβάσεις από υψηλότερα επίπεδα ενέργειας (n ≥ 5) στο τέταρτο επίπεδο ενέργειας (n =4).

* σειρά Pfund: Αυτή η σειρά βρίσκεται στο εύρος της υπέρυθρης ακτινοβολίας και αντιστοιχεί σε μεταβάσεις από υψηλότερα επίπεδα ενέργειας (n ≥ 6) στο πέμπτο επίπεδο ενέργειας (n =5).

Σημαντικές σημειώσεις:

* Αυτά τα μήκη κύματος είναι μόνο τα πιο εμφανή. Το υδρογόνο εκπέμπει επίσης άλλα, λιγότερο έντονα μήκη κύματος που αντιστοιχούν σε άλλες μεταβάσεις.

* Τα ακριβή μήκη κύματος μπορούν να υπολογιστούν χρησιμοποιώντας τον τύπο Rydberg .

* Τα μήκη κύματος του υδρογόνου είναι εξαιρετικά σημαντικά για την κατανόηση της δομής των ατόμων και της συμπεριφοράς του φωτός.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θα θέλατε να επεξεργαστώ τον τύπο Rydberg ή οποιαδήποτε συγκεκριμένη σειρά με περισσότερες λεπτομέρειες!