Πώς διαφέρουν δύο ισότοπα ενός στοιχείου;

Δύο ισότοπα ενός στοιχείου είναι διαφορετικά στον αριθμό των νετρονίων Έχουν στον πυρήνα τους.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Στοιχείο: Ορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του. Όλα τα άτομα ενός συγκεκριμένου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων.

* ισότοπα: Άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρόνια . Αυτό σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό (αριθμός πρωτονίων) αλλά διαφορετική ατομική μάζα (αριθμός πρωτονίων + νετρονίων).

Εδώ είναι ένα παράδειγμα:

* Carbon-12 έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια.

* Carbon-14 έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια.

Και τα δύο είναι άτομα άνθρακα (επειδή έχουν 6 πρωτόνια), αλλά έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Αυτή η διαφορά στον αριθμό των νετρονίων τους καθιστά ισότοπα.

Key Takeaways:

* Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες επειδή έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων, τα οποία καθορίζουν τον τρόπο με τον οποίο ένα άτομο αλληλεπιδρά με άλλα άτομα.

* Τα ισότοπα μπορούν να έχουν διαφορετικές φυσικές ιδιότητες, όπως τα ποσοστά πυκνότητας και ραδιενεργών αποσύνθεσης, λόγω του διαφορετικού αριθμού νετρονίων.