bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η εσωτερική μετάβαση μετάλλου που χρησιμοποιείται σε πυρηνικούς αντιδραστήρες για ενέργεια;

Το εσωτερικό μεταβατικό μέταλλο που χρησιμοποιείται σε πυρηνικούς αντιδραστήρες για ενέργεια είναι ουράνιο (U) .

Ενώ το ουράνιο είναι τεχνικά ένα ακτινίδιο, μια ομάδα στοιχείων που θεωρούνται εσωτερικά μεταβατικά μέταλλα, είναι το πιο συχνά χρησιμοποιούμενο στοιχείο στους πυρηνικούς αντιδραστήρες λόγω των σχικινών ισοτόπων του, συγκεκριμένα ουρανίου-235 .

Δείτε πώς λειτουργεί:

* σχάση: Το ουράνιο-235 απορροφά ένα νετρόνιο, προκαλώντας τον πυρήνα του να γίνει ασταθής και να χωριστεί σε μικρότερους πυρήνες (προϊόντα σχάσης).

* απελευθέρωση ενέργειας: Αυτή η διαδικασία απελευθερώνει μια τεράστια ποσότητα ενέργειας με τη μορφή θερμότητας και νετρονίων.

* Αλυσιδωτή αντίδραση: Τα νετρόνια που απελευθερώνονται σε σχάση μπορούν να χτυπήσουν άλλους πυρήνες ουρανίου-235, διατηρώντας μια αλυσιδωτή αντίδραση και παράγοντας συνεχή ενέργεια.

Ως εκ τούτου, το ουράνιο είναι το κύριο εσωτερικό μεταβατικό μέταλλο που χρησιμοποιείται σε πυρηνικούς αντιδραστήρες για την παραγωγή ενέργειας.

Χρήσεις του Αιθέρα

Χρήσεις του Αιθέρα

Εάν αντικαταστήσετε το Η με μια αλκυλομάδα στην ομάδα –OH μιας αλκοόλης. CH3CH2-OH ⇒ CH3CH2-O-R Αυτή η ένωση ονομάζεται αιθέρας. Ο αιθέρας είναι μια οργανική ένωση με δύο αλκυλομάδες που ενώνονται με ένα άτομο οξυγόνου. Ο γενικός τύπος του αιθέρα είναι R−O−R′ Όπου τα R και R είναι αλκύλιο ή αρύλιο.

Διαφορά μεταξύ αμίνης και αμιδίου

Διαφορά μεταξύ αμίνης και αμιδίου

Κύρια διαφορά – Αμίνη εναντίον Αμιδίου Οι αμίνες και τα αμίδια είναι δύο τύποι ενώσεων που βρίσκονται στον τομέα της οργανικής χημείας. Αν και και οι δύο τύποι αποτελούνται από άτομα αζώτου μαζί με άλλα άτομα, υπάρχουν διακριτά χαρακτηριστικά και ιδιότητες στις αμίνες και τα αμίδια. Η κύρια διαφορά

Διαφορά μεταξύ εντροπίας και ενθαλπίας

Διαφορά μεταξύ εντροπίας και ενθαλπίας

Κύρια διαφορά – Εντροπία έναντι ενθαλπίας Τόσο η Εντροπία όσο και η Ενθαλπία σχετίζονται με συναρτήσεις μετρήσεων στη χημική θερμοδυναμική. Και επίσης σχετίζονται και οι δύο με τις θερμικές μεταβολές μιας αντίδρασης. Η κύρια διαφορά μεταξύ εντροπίας και ενθαλπίας είναι, η εντροπία χρησιμοποιείται ως