Τι διαλύεται εξωθερμικά;

Πολλές ουσίες διαλύονται εξωθερμικά, πράγμα που σημαίνει ότι απελευθερώνουν θερμότητα στο περιβάλλον όταν διαλύονται. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:

Κοινές οικιακές ουσίες:

* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): Επίσης γνωστό ως Lye, χρησιμοποιείται σε καθαριστικά αποχέτευσης και σαπούνι. Η διάλυση του NaOH στο νερό παράγει πολλή θερμότητα, καθιστώντας τη λύση ζεστό στην αφή.

* θειικό οξύ (H2SO4): Ένα ισχυρό οξύ που χρησιμοποιείται σε πολλές βιομηχανικές διεργασίες. Η διάλυση του συμπυκνωμένου θειικού οξέος στο νερό παράγει σημαντική θερμότητα, ενδεχομένως οδηγώντας σε επικίνδυνη βρασμό και σχισμή.

* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2): Χρησιμοποιείται ως απομακρυσμένος και για τον έλεγχο της σκόνης. Η διάλυση του CaCL2 σε νερό απελευθερώνει θερμότητα, γι 'αυτό είναι αποτελεσματικό στην τήξη του πάγου.

* Υδροξείδιο του καλίου (KOH): Παρόμοια με το NAOH, χρησιμοποιείται σε σαπούνια και άλλες εφαρμογές. Διαλύεται επίσης εξωθερμικά.

Άλλα παραδείγματα:

* Ισχυρά οξέα και βάσεις: Γενικά, τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις διαλύονται εξωθερμικά στο νερό. Αυτό οφείλεται στον σχηματισμό ισχυρών δεσμών μεταξύ των ιόντων και των μορίων νερού.

* Ορισμένα άλατα: Αν και δεν διαλύονται όλα τα άλατα εξωθερμικά, πολλοί κάνουν. Για παράδειγμα, η διάλυση του χλωριούχου νατρίου (NaCl) σε νερό απελευθερώνει μια μικρή ποσότητα θερμότητας.

Γιατί η εξωθερμική διάλυση;

* Ισχυρότερα ομόλογα: Όταν διαλύεται μια ουσία, τα μόρια διαλυτής ουσίας (η ουσία που διαλύονται) διασπάται και αλληλεπιδρούν με τα μόρια του διαλύτη (η ουσία που κάνει τη διάλυση). Εάν οι δεσμοί που σχηματίζονται μεταξύ της διαλυμένης ουσίας και των μορίων διαλύτη είναι ισχυρότερα από τους δεσμούς εντός της αρχικής διαλελυμένης ουσίας, απελευθερώνεται ενέργεια, με αποτέλεσμα μια εξώθερμη αντίδραση.

Σημαντική σημείωση:

* Ασφάλεια: Πάντα να είστε προσεκτικοί όταν χειρίζεστε χημικά, ειδικά ισχυρά οξέα και βάσεις. Φορέστε τα κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας και ακολουθήστε τις κατάλληλες διαδικασίες.

* Θερμότητα διαλύματος: Η ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται ή απορροφάται κατά τη διάλυση είναι γνωστή ως η "ενθαλπία του διαλύματος". Μπορεί να είναι θετικό (ενδοθερμική, απορροφητική θερμότητα) ή αρνητική (εξωθερμική, απελευθέρωση θερμότητας).

Εάν χρειάζεστε πιο συγκεκριμένα παραδείγματα ή πληροφορίες, ενημερώστε με!