bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Η θερμότητα μεταφέρεται με αγωγιμότητα όταν μετακινείτε τα μόρια ΑΜ που χτυπούν σε IT και μεταφέρονται ενέργεια;

Έχετε απολύτως δίκιο! Αυτή είναι η βασική έννοια της μεταφοράς θερμότητας με αγωγιμότητα.

Ακολουθεί μια πιο λεπτομερής εξήγηση:

* Conduction: Η μεταφορά θερμότητας μέσω αγωγιμότητας εμφανίζεται όταν δύο αντικείμενα ή τμήματα ενός αντικειμένου σε διαφορετικές θερμοκρασίες βρίσκονται σε άμεση επαφή.

* Μοριακή κίνηση: Τα μόρια μέσα σε μια ουσία δονεί συνεχώς και κινούνται. Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο ταχύτερα τα μόρια κινούνται και δονείται.

* Μεταφορά ενέργειας: Όταν ένα θερμότερο αντικείμενο (με ταχύτερα κινούμενα μόρια) έρχεται σε επαφή με ένα πιο δροσερό αντικείμενο (με βραδύτερα κινούμενα μόρια), τα ταχύτερα μόρια συγκρούονται με τους πιο αργούς γείτονές τους. Αυτή η σύγκρουση μεταφέρει κινητική ενέργεια από το θερμότερο αντικείμενο στο πιο δροσερό αντικείμενο.

* Ισορροπία θερμοκρασίας: Αυτή η μεταφορά ενέργειας συνεχίζεται έως ότου οι θερμοκρασίες και των δύο αντικειμένων φθάσουν στην ισορροπία, που σημαίνει ότι έχουν την ίδια μέση μοριακή κινητική ενέργεια.

Σκεφτείτε το έτσι: Φανταστείτε μια σειρά ανθρώπων που κρατούν όλα τα χέρια. Εάν το άτομο στο μπροστινό μέρος της γραμμής αρχίσει να κουνιέται δυνατά το χέρι του, η δόνηση θα ταξιδέψει αργά κάτω από τη γραμμή, προκαλώντας κάθε άτομο να κουνήσει το χέρι του όλο και περισσότερο. Η θερμότητα είναι σαν το κούνημα και οι άνθρωποι αντιπροσωπεύουν τα μόρια.

Ορισμός σημείου βρασμού, θερμοκρασία και παραδείγματα

Ορισμός σημείου βρασμού, θερμοκρασία και παραδείγματα

Ο απλός ορισμός του σημείου βρασμού είναι ότι είναι η θερμοκρασία στην οποία βράζει ένα υγρό. Για παράδειγμα, το σημείο βρασμού του νερού στο επίπεδο της θάλασσας είναι 100 °C ή 212 °F. Ο επίσημος ορισμός στην επιστήμη είναι ότι το σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία όπου η τάση ατμών ενός υγρού ισού

Υβριδισμός ιόντων τριιωδιδίου

Υβριδισμός ιόντων τριιωδιδίου

Στοιχεία που είναι ασταθή συνδυάζονται συνήθως με άλλα στοιχεία είτε χάνοντας είτε κερδίζοντας είτε μοιράζοντας ηλεκτρόνια. Αυτό λέγεται ότι είναι χημικός δεσμός. Συνήθως, τα στοιχεία συνδυάζονται με άλλα στοιχεία μόνο με τη βοήθεια ηλεκτρονίων σθένους. Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι αυτά που υπάρχουν

Τι είναι οι ηλεκτρολύτες στη Χημεία; Ισχυροί, Αδύναμοι και Μη ηλεκτρολύτες

Τι είναι οι ηλεκτρολύτες στη Χημεία; Ισχυροί, Αδύναμοι και Μη ηλεκτρολύτες

Ηλεκτρολύτες είναι χημικές ουσίες που διασπώνται σε ιόντα (ιονίζονται) όταν διαλυθούν στο νερό. Τα θετικά φορτισμένα ιόντα ονομάζονται κατιόντα, ενώ τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα ονομάζονται ανιόντα. Οι ουσίες κατηγοριοποιούνται ως ισχυροί ηλεκτρολύτες, ασθενείς ηλεκτρολύτες ή μη ηλεκτρολύτες. Ισχυρο