Ποιος δεσμός αυξάνει τη σταθερότητα των ατόμων;
* Κανόνας οκτάδων: Τα περισσότερα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συχνά μοιάζουν με τα ευγενή αέρια με το πλήρες εξωτερικό κέλυφος των ηλεκτρονίων. Για τα περισσότερα άτομα, αυτό σημαίνει ότι έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους (ο κανόνας οκτάδων).
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο. Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, και τα δύο άτομα που εμπλέκονται στον δεσμό "γεμίζουν" αποτελεσματικά τα εξωτερικά τους κελύφη, αυξάνοντας τη σταθερότητά τους.
Παράδειγμα:
* Εξετάστε ένα άτομο υδρογόνου (Η) με μόνο ένα ηλεκτρόνιο. Χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να έχει μια σταθερή διαμόρφωση. Όταν δύο άτομα υδρογόνου δεσμεύουν ομοιοπολικά, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους, σχηματίζοντας ένα μόριο υδρογόνου (Η2). Κάθε άτομο υδρογόνου έχει τώρα αποτελεσματικά δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος, επιτυγχάνοντας σταθερή διαμόρφωση.
Άλλοι τύποι ομολόγων:
* Ιονικά ομόλογα: Αυτοί οι δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων, όπου ένα άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο και ένα άλλο κερδίζει ένα. Ενώ οι ιοντικοί δεσμοί μπορούν να οδηγήσουν σε σταθερότητα, δεν είναι τόσο ισχυροί όσο οι ομοιοπολικοί δεσμοί εν γένει.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί εμφανίζονται σε μέταλλα, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται σε ένα πλέγμα ατόμων. Παρόλο που συμβάλλουν στις μοναδικές ιδιότητες των μετάλλων, δεν περιλαμβάνουν απαραιτήτως το ίδιο είδος ανταλλαγής ηλεκτρονίων που οδηγεί στον κανόνα οκτάδων.
