Χρησιμοποιήστε τη θεωρία σύγκρουσης για να εξηγήσετε γιατί οι αντιδράσεις πρέπει να εμφανίζονται πιο αργά σε χαμηλότερες θερμοκρασίες;
χαμηλότερη θερμοκρασία =βραδύτερος ρυθμός αντίδρασης
* χαμηλότερη ενέργεια: Σε χαμηλότερες θερμοκρασίες, τα μόρια έχουν λιγότερη κινητική ενέργεια. Αυτό σημαίνει ότι λιγότερες συγκρούσεις θα έχουν την απαιτούμενη ενέργεια ενεργοποίησης για να σπάσουν τα υπάρχοντα ομόλογα και να σχηματίσουν νέες. Σκεφτείτε το σαν να χρειάζεστε μια συγκεκριμένη ενέργεια για να πιέσετε έναν ογκόλιθο πάνω από ένα λόφο - αν δεν έχετε αρκετό, ο ογκόλιθος δεν θα κινηθεί.
* Λιγότερο συχνές συγκρούσεις: Οι χαμηλότερες θερμοκρασίες σημαίνει ότι τα μόρια κινούνται πιο αργά. Η βραδύτερη κίνηση οδηγεί σε λιγότερες συγκρούσεις μεταξύ των αντιδραστικών μορίων συνολικά.
Συνοπτικά: Οι χαμηλότερες θερμοκρασίες οδηγούν σε μείωση τόσο της συχνότητας των συγκρούσεων όσο και του αριθμού των συγκρούσεων που έχουν επαρκή ενέργεια για να ξεπεραστούν το εμπόδιο ενέργειας ενεργοποίησης, επιβραδύνοντας έτσι τον ρυθμό αντίδρασης.
Ας απεικονίσουμε αυτό:
Φανταστείτε δύο αντιδραστήρια, Α και Β, σε ένα δοχείο.
* υψηλή θερμοκρασία: Τα μόρια των αντιδραστηρίων αναπηδούν γύρω από ταχέως, συχνά συγκρούονται μεταξύ τους και πολλές από αυτές τις συγκρούσεις έχουν αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσουν την ενέργεια ενεργοποίησης. Αυτό οδηγεί σε γρήγορο ρυθμό αντίδρασης.
* Χαμηλή θερμοκρασία: Τα μόρια κινούνται αργά, συγκρούονται λιγότερο συχνά και λιγότερες από αυτές τις συγκρούσεις έχουν την απαραίτητη ενέργεια για να ξεπεράσουν το εμπόδιο ενέργειας ενεργοποίησης. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν βραδύτερο ρυθμό αντίδρασης.
