Η δέσμευση υδρογόνου είναι μια αδύναμη ελκυστική δύναμη;

Αυτό είναι ένα κομμάτι απλούστευσης. Ενώ οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς ή ιοντικούς δεσμούς, δεν είναι απαραίτητα αδύναμοι με απόλυτη έννοια. Εδώ είναι γιατί:

* ισχυρότερη από τις δυνάμεις van der Waals: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι πολύ ισχυρότεροι από άλλες διαμοριακές δυνάμεις όπως οι δυνάμεις van der Waals. Αυτή η δύναμη είναι αυτό που επιτρέπει στο νερό να είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου και για το DNA να σχηματίσει τη δομή διπλής έλικας.

* κρίσιμη για τα βιολογικά συστήματα: Η δέσμευση υδρογόνου διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο σε πολλές βιολογικές διεργασίες. Διατηρεί κλώνους DNA μαζί, σταθεροποιεί τις δομές πρωτεϊνών και επιτρέπει στο νερό να διαλύσει πολλά μόρια.

Έτσι, ενώ οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι από τους δεσμούς που συγκρατούν τα άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο, εξακολουθούν να είναι σημαντικές δυνάμεις που επηρεάζουν τις ιδιότητες πολλών ουσιών, ιδιαίτερα βιολογικών.