Γιατί τα μόρια του νερού διασπώνται άλλα πολικά μόρια;
1. Πολικότητα:
* Τα μόρια του νερού έχουν ένα λυγισμένο σχήμα με οξυγόνο να είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερική θετική φορτία στα άτομα υδρογόνου.
* Τα πολικά μόρια έχουν επίσης ανομοιόμορφη κατανομή φορτίου, με το ένα άκρο να έχει μερική θετική φόρτιση και το άλλο άκρο ένα μερικό αρνητικό φορτίο.
2. Δεσμοί υδρογόνου:
* Τα μερικά θετικά άτομα υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύονται από το μερικό αρνητικό άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού, σχηματίζοντας δεσμούς υδρογόνου.
* Αυτοί οι ισχυροί δεσμοί δημιουργούν ένα συνεκτικό δίκτυο μορίων νερού.
3. Διάσπαση πολικών μορίων:
* Όταν ένα πολικό μόριο εισέρχεται στο νερό, τα μόρια του νερού το περιβάλλουν και σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου με τα πολικά άκρα του μορίου.
* Η ισχυρή έλξη των μορίων νερού στο πολικό μόριο διαταράσσει τις αλληλεπιδράσεις μεταξύ των συστατικών του πολικού μορίου, ουσιαστικά τραβώντας το χωριστά.
* Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διαλυτοποίηση ή Ενυδάτωση .
Παράδειγμα:
* Το αλάτι του τραπεζιού (NaCl) είναι ένα πολικό μόριο. Όταν διαλύονται σε νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου.
* Τα μερικά αρνητικά άτομα οξυγόνου του νερού προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου και τα μερικά θετικά άτομα υδρογόνου του νερού προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου.
* Αυτό διαταράσσει τους ιοντικούς δεσμούς που συγκρατούν τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου, επιτρέποντάς τους να διαχωριστούν και να διαλύονται στο νερό.
Συνοπτικά: Η ισχυρή πολικότητα και η ικανότητα του νερού να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου επιτρέπουν στην αποτελεσματική διάλυση άλλων πολικών μορίων, προσελκύοντας τους και διαταράσσοντας τις εσωτερικές τους αλληλεπιδράσεις. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το νερό συχνά ονομάζεται "καθολικός διαλύτης" για πολικές ουσίες.
