bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η συνολική αντίδραση φωτοσύνθεσης;

Η συνολική αντίδραση φωτοσύνθεσης είναι:

6co₂ + 6h₂o + φωτεινή ενέργεια → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Αυτό σημαίνει:

* 6 Μόρια διοξειδίου του άνθρακα (CO₂) + 6 μόρια νερού (H₂O) + φωτεινή ενέργεια χρησιμοποιούνται για την παραγωγή

* 1 μόριο γλυκόζης (c₆H₁₂o₆) + 6 μόρια οξυγόνου (o₂)

Εδώ είναι μια κατανομή:

* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Η πηγή του άνθρακα για την κατασκευή γλυκόζης.

* νερό (h₂o): Η πηγή υδρογόνου και ηλεκτρονίων για γλυκόζη και τα άτομα οξυγόνου που απελευθερώνονται ως υποπροϊόν.

* ΦΩΤΙΣΤΙΚΗ ΕΝΕΡΓΕΙΑ: Παρέχει την ενέργεια που απαιτείται για την αντίδραση.

* γλυκόζη (c₆h₁₂o₆): Ένα μόριο ζάχαρης που είναι η κύρια πηγή ενέργειας για φυτά και άλλους οργανισμούς.

* οξυγόνο (o₂): Ένα υποπροϊόν της φωτοσύνθεσης που απελευθερώνεται στην ατμόσφαιρα.

Αυτή η αντίδραση είναι στην πραγματικότητα μια απλοποιημένη αναπαράσταση μιας σύνθετης διαδικασίας που συμβαίνει σε δύο στάδια:

1. Αντιδράσεις που εξαρτώνται από το φως: Καταγράψτε την ενέργεια φωτός και μετατρέψτε την σε χημική ενέργεια με τη μορφή ATP και NADPH.

2. Ανεξάρτητες από το φως αντιδράσεις (κύκλος Calvin): Χρησιμοποιήστε το ΑΤΡ και το NADPH που παράγονται στις αντιδράσεις που εξαρτώνται από το φως για να μετατρέψετε το CO₂ σε γλυκόζη.

Τι είναι η ενέργεια ιονισμού; Ορισμός και τάση

Τι είναι η ενέργεια ιονισμού; Ορισμός και τάση

Εξ ορισμού, ενέργεια ιονισμού είναι η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για την αφαίρεση του πιο χαλαρά δεσμευμένου ηλεκτρονίου από ένα αέριο άτομο ή ιόν. Ο όρος γράφεται επίσης ως ενέργεια ιονισμού (Βρετανικά Αγγλικά). Η ενέργεια ιονισμού συμβολίζεται με τα σύμβολα IE, IP, ΔH° και έχει μονάδες kiloj

Διαφορά μεταξύ ασημιού και ανοξείδωτου χάλυβα

Διαφορά μεταξύ ασημιού και ανοξείδωτου χάλυβα

Κύρια διαφορά – Ασήμι εναντίον ανοξείδωτου χάλυβα Ο χάλυβας είναι ένα μεταλλικό κράμα σιδήρου και άνθρακα μαζί με ορισμένα άλλα στοιχεία. Ο ανοξείδωτος χάλυβας είναι μία από τις τέσσερις κύριες μορφές χάλυβα. Ο ανοξείδωτος χάλυβας προστίθεται με μεγαλύτερη ποσότητα χρωμίου για να είναι ανθεκτικός στ

Διαφορά μεταξύ ολιγομερούς και πολυμερούς

Διαφορά μεταξύ ολιγομερούς και πολυμερούς

Κύρια διαφορά – Ολιγομερές εναντίον πολυμερούς Τα πολυμερή είναι μακρομόρια που αποτελούνται από μικρές βασικές μονάδες που ονομάζονται μονομερή. Ένα πολυμερές σχηματίζεται μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται πολυμερισμός. Ένα ολιγομερές είναι επίσης ένας τύπος πολυμερούς. Τα ολιγομερή σχηματίζοντα