Τι προκαλεί πολικότητα στο μόριο νερού;
1. Οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό: Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς.
2. Διανομή ηλεκτρονίων: Ως αποτέλεσμα, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-).
3. Το υδρογόνο γίνεται μερικώς θετικό: Τα άτομα υδρογόνου, έχοντας χάσει κάποια πυκνότητα ηλεκτρονίων, γίνονται ελαφρώς θετικά (δ+).
4. λυγισμένο μοριακό σχήμα: Το μόριο νερού έχει ένα λυγισμένο σχήμα, με τα δύο άτομα υδρογόνου σε γωνία περίπου 104,5 μοίρες. Αυτό το σχήμα ενισχύει περαιτέρω την πολικότητα διαχωρίζοντας τις θετικές και αρνητικές χρεώσεις.
Ο συνδυασμός αυτών των παραγόντων δημιουργεί μια διπολική στιγμή Στο μόριο του νερού, όπου το ένα άκρο είναι ελαφρώς αρνητικό και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς θετικό. Αυτή η πολικότητα είναι υπεύθυνη για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως:
* Ισχυρή σύνδεση υδρογόνου: Τα μόρια του νερού προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ισχυρών δεσμών υδρογόνου μεταξύ του μερικώς θετικού ατόμου υδρογόνου ενός μορίου και του μερικώς αρνητικού ατόμου οξυγόνου ενός άλλου.
* Υψηλό σημείο βρασμού: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει, οδηγώντας σε σχετικά υψηλό σημείο βρασμού του νερού.
* Εξαιρετικό διαλύτη: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να διαλύει πολλές ιοντικές και πολικές ουσίες.
* Υψηλή επιφανειακή τάση: Τα μόρια του νερού στην επιφάνεια βιώνουν μια ισχυρότερη έλξη μεταξύ τους από τα μόρια του αέρα, δημιουργώντας μια ισχυρή επιφανειακή τάση.
