Περιγράψτε τη συγκόλληση σε ένα μόριο νερού;
1. Ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Μέσα στο μόριο: Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με το άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας έναν ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό. Αυτή η κοινή χρήση ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα σταθερό μόριο.
* πολικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) σε κάθε άτομο υδρογόνου. Αυτό κάνει το μόριο νερού πολικό.
2. Διαμοριακές δυνάμεις:
* δεσμούς υδρογόνου: Η ισχυρή πολικότητα του μορίου νερού οδηγεί σε δεσμό υδρογόνου. Τα μερικώς θετικά άτομα υδρογόνου σε ένα μόριο νερού προσελκύονται από το μερικώς αρνητικό άτομο οξυγόνου σε άλλο μόριο νερού. Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις, υπεύθυνοι για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού.
* Van der Waals Δυνάμεις: Ενώ είναι ασθενέστεροι από τους δεσμούς υδρογόνου, αυτές οι προσωρινές, κυμαινόμενες δυνάμεις παίζουν επίσης ρόλο στις αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων του νερού.
Περίληψη:
* Το μόριο νερού συγκρατείται από ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου.
* Η πολική φύση του μορίου νερού έχει ως αποτέλεσμα τη σύνδεση με υδρογόνο Μεταξύ των μορίων, καθιστώντας το νερό μια εξαιρετικά συνεκτική και ευπροσάρμοστη ουσία.
Συνέπειες αυτής της σύνδεσης:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Οι δεσμοί υδρογόνου απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, οδηγώντας σε σχετικά υψηλό σημείο βρασμού του νερού.
* καλός διαλύτης: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να διαλύει πολλές πολικές ουσίες, κερδίζοντας τον τίτλο του "Universal διαλύτη".
* επιφανειακή τάση: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου δημιουργούν επιφανειακή τάση, επιτρέποντας στο νερό να σχηματίσει σταγονίδια.
Αυτός ο συνδυασμός ομοιοπολικής σύνδεσης και ισχυρών διαμοριακών δυνάμεων καθιστά το νερό ένα μοναδικό και βασικό μόριο για τη ζωή στη γη.
