Είναι το νερό ένα πολικό ή μη πολικό μόριο;
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Το άτομο οξυγόνου στο νερό είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στα οξυγόνο και μερική θετικά φορτία (δ+) στα υδρογόνα.
* λυγισμένο σχήμα: Το μόριο έχει ένα λυγισμένο σχήμα, με τα δύο άτομα υδρογόνου υπό γωνία με το άτομο οξυγόνου. Αυτό το σχήμα εμποδίζει τις χρεώσεις να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή.
Αυτή η πολικότητα είναι ζωτικής σημασίας για πολλές από τις σημαντικές ιδιότητες του νερού, όπως:
* Διαλυτότητα: Το νερό είναι ένας καλός διαλύτης για άλλα πολικά μόρια όπως τα σάκχαρα και τα άλατα.
* Υψηλό σημείο βρασμού: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, οδηγώντας σε υψηλότερο σημείο βρασμού από το αναμενόμενο για ένα μόριο του μεγέθους του.
* επιφανειακή τάση: Η έλξη μεταξύ των μορίων νερού στην επιφάνεια δημιουργεί μια ισχυρή επιφανειακή τάση.
* Βιολογική σημασία: Η πολικότητα του νερού της επιτρέπει να συμμετέχει σε πολλές βιολογικές διεργασίες, όπως η μεταφορά θρεπτικών ουσιών και η ρύθμιση της θερμοκρασίας.
