Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός πολικού μορίου και του μη πολικού μορίου;
πολικά μόρια:
* ανομοιόμορφη κατανομή της χρέωσης: Τα πολικά μόρια έχουν ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα ελαφρώς θετικό άκρο (δ+) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (δ-). Αυτό οφείλεται σε διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων στο μόριο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.
* Διπολική στιγμή: Τα πολικά μόρια έχουν μια μόνιμη διπολική στιγμή, η οποία είναι ένα μέτρο του διαχωρισμού του φορτίου μέσα στο μόριο.
* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια είναι γενικά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες, όπως το νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με τα μόρια του νερού.
* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), αμμωνία (NH₃), αιθανόλη (ch₃ch₂oh)
Μη πολικά μόρια:
* Ακόμη και η κατανομή της χρέωσης: Τα μη πολωτικά μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι δεν υπάρχει σημαντική διαφορά σε φορτίο μεταξύ οποιουδήποτε τμήματος του μορίου.
* Χωρίς διπολική στιγμή: Τα μη πολικά μόρια δεν έχουν μόνιμη διπολική στιγμή.
* Διαλυτότητα: Τα μη πολικά μόρια είναι γενικά διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες, όπως το πετρέλαιο. Δεν αναμειγνύονται εύκολα με πολικούς διαλύτες.
* Παραδείγματα: Μεθάνιο (CH₄), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), εξάνιο (C₆H₁₄)
με απλούστερους όρους:
Φανταστείτε ένα ρυμουλκό μεταξύ δύο ομάδων με διαφορετικά πλεονεκτήματα. Σε ένα πολικό μόριο, ένα άτομο είναι ισχυρότερο (πιο ηλεκτροαρνητικό) και τραβά τα ηλεκτρόνια πιο κοντά σε αυτό, δημιουργώντας ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο από εκείνη την πλευρά. Το ασθενέστερο άτομο έχει ένα ελαφρύ θετικό φορτίο. Σε ένα μη πολικό μόριο, τα άτομα έχουν παρόμοια πλεονεκτήματα, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια να κατανέμονται ομοιόμορφα.
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Πολικό μόριο | Μη πολικό μόριο |
| --- | --- | --- |
| Διανομή χρέωσης | Άνιση | Ακόμα |
| Διπολική στιγμή | Μόνιμη | Χωρίς μόνιμο δίπολο |
| Διαλυτότητα | Διαλυτά σε πολικούς διαλύτες | Διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες |
| Παραδείγματα | Νερό (H₂O), αμμωνία (NH₃), αιθανόλη (ch₃ch₂oh) | Μεθάνιο (CH₄), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), εξάνιο (C₆H₁₄) |
