Το νερό αποτελείται από πολικά μόρια;
* Δομή: Ένα μόριο νερού (H₂O) έχει δύο άτομα υδρογόνου που συνδέονται με ένα άτομο οξυγόνου. Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίες (δ+) στα άτομα υδρογόνου.
* Σχήμα: Το μόριο είναι λυγισμένο, με τα άτομα υδρογόνου υπό γωνία με το άτομο οξυγόνου. Αυτό το λυγισμένο σχήμα ενισχύει την ανομοιογενή κατανομή των φορτίων, καθιστώντας το μόριο πολικό.
Η πολικότητα των μορίων του νερού είναι υπεύθυνη για πολλές από τις μοναδικές του ιδιότητες, όπως:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, οδηγώντας σε ένα σχετικά υψηλό σημείο βρασμού.
* καλός διαλύτης: Τα πολικά μόρια όπως το νερό μπορούν να διαλύουν άλλα πολικά μόρια και ιοντικές ενώσεις, καθιστώντας το νερό εξαιρετικό διαλύτη.
* επιφανειακή τάση: Η ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων του νερού δημιουργεί μια υψηλή επιφανειακή τάση, επιτρέποντας πράγματα όπως τα έντομα να περπατούν στο νερό.
