Σχεδιάστε δομές DOT Lewis των διατομικών μορίων 02 και N2;
οξυγόνο (o₂)
1. Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου, το σύνολο είναι 12 ηλεκτρόνια σθένους.
2. Συνδέστε τα άτομα: Σχεδιάστε έναν μόνο δεσμό μεταξύ των δύο ατόμων οξυγόνου (O-O). Αυτό χρησιμοποιεί 2 ηλεκτρόνια σθένους.
3. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια: Έχουμε 10 ηλεκτρόνια αριστερά. Τοποθετήστε 3 ζεύγη μοναχικών γύρω από κάθε άτομο οξυγόνου (6 ηλεκτρόνια σε κάθε).
4. Ολοκληρώστε οκτάδες: Κάθε άτομο οξυγόνου έχει τώρα 8 ηλεκτρόνια που το περιβάλλουν.
5. Διπλός δεσμός: Για να δώσουμε σε κάθε άτομο οξυγόνου ένα πλήρες οκτάδα, πρέπει να προσθέσουμε έναν άλλο δεσμό μεταξύ τους. Αυτό σχηματίζει ένα διπλό δεσμό (o =o).
δομή Lewis dot για o₂:
.. ..
:O =o:
.. ..
αζώτου (n₂)
1. Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους. Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο άτομα αζώτου, το σύνολο είναι 10 ηλεκτρόνια σθένους.
2. Συνδέστε τα άτομα: Σχεδιάστε έναν μόνο δεσμό μεταξύ των δύο ατόμων αζώτου (N-N). Αυτό χρησιμοποιεί 2 ηλεκτρόνια σθένους.
3. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια: Έχουμε 8 ηλεκτρόνια αριστερά. Τοποθετήστε 2 μοναχικά ζεύγη γύρω από κάθε άτομο αζώτου (4 ηλεκτρόνια σε κάθε).
4. Ολοκληρώστε οκτάδες: Κάθε άτομο αζώτου έχει τώρα 6 ηλεκτρόνια που το περιβάλλουν.
5. Τριπλός δεσμός: Για να δώσουμε σε κάθε άτομο αζώτου ένα πλήρες οκτάδες, πρέπει να προσθέσουμε δύο ακόμη δεσμούς μεταξύ τους. Αυτό σχηματίζει έναν τριπλό δεσμό (N =N).
δομή Lewis dot για n₂:
:N =n:
κλειδί:
* κουκκίδες αντιπροσωπεύουν ηλεκτρόνια σθένους
* Γραμμές αντιπροσωπεύουν κοινόχρηστα ζεύγη ηλεκτρονίων (ομόλογα)
