Πώς σχηματίζει χημικό δεσμό νατρίου με χλώριο;
1. Ηλεκτρονική διαμόρφωση:
* Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος του (ηλεκτρόνιο σθένους).
* Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του.
2. Η μονάδα για σταθερότητα:
* Τα άτομα προσπαθούν για ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων για σταθερότητα. Αυτή είναι η βάση του κανόνα οκτάδων (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο που στοχεύουν σε ένα ντουέτο, που σημαίνει δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους).
3. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
* Το νάτριο χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο του σθένους για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).
* Το χλώριο κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γεμίσει το εξωτερικό του κέλυφος, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-).
4. Ηλεκτροστατική έλξη:
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα νατρίου και χλωριούχου προσελκύουν το ένα το άλλο λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτό το αξιοθέατο συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
5. Σχηματισμός χλωριούχου νατρίου (NaCl):
* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na+ και Cl-ions έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), μια ουδέτερη ένωση.
Συνοπτικά: Το νάτριο σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό με το χλώριο, δωρίζοντας το ηλεκτρόνιο σθένους στο χλώριο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό σταθερών ιόντων που προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των αντίθετων φορτίων τους. Αυτή η έλξη οδηγεί στο σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl).
