Ποια είναι τα μέταλλα πιο αντιδραστικά από το υδρογόνο;
μέταλλα πιο αντιδραστικά από το υδρογόνο:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (k), το ρουμπίντιο (RB), το καίσο (CS), το francium (FR)
* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Beryllium (ΒΕ), μαγνήσιο (Mg), ασβέστιο (CA), στροντίου (SR), βαρόλιο (BA), ραδρόμιο (RA)
* αλουμίνιο (al)
* ψευδάργυρος (zn)
* IRON (FE)
* κασσίτερος (SN)
* μολύβδου (PB)
Γιατί είναι πιο αντιδραστικά;
Η αντιδραστικότητα ενός μετάλλου σχετίζεται με την τάση του να χάνει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα. Τα μέταλλα πιο αντιδραστικά από το υδρογόνο έχουν ισχυρότερη τάση να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα σε σύγκριση με το υδρογόνο.
Παράδειγμα:
Όταν ένα μέταλλο σαν ψευδάργυρος αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ (HCl), τα άτομα ψευδαργύρου χάνουν ηλεκτρόνια και σχηματίζουν ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺) ενώ τα ιόντα υδρογόνου (H⁺) κερδίζουν ηλεκτρόνια και σχηματίζουν αέριο υδρογόνου (H₂):
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)
Σημείωση:
* ευγενή μέταλλα (π.χ. χρυσό, ασήμι, πλατίνα) είναι λιγότερο αντιδραστικά από το υδρογόνο και δεν αντιδρούν με οξέα.
* Η αντιδραστικότητα των μετάλλων γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα και μειώνεται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο.
* Αυτή η σειρά αντιδραστικότητας συμβάλλει στην πρόβλεψη του αποτελέσματος των αντιδράσεων μεταξύ μετάλλων και οξέων.
