Είναι το χλώριο περισσότερο ή λιγότερο αντιδραστικό από το φωσφόρο;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τον φωσφόρο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια, καθιστώντας πιο πιθανό να κερδίσει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει αρνητικά ιόντα.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει ένα ηλεκτρόνιο κοντά σε ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, καθιστώντας το εξαιρετικά αντιδραστικό για να κερδίσει αυτό το ηλεκτρόνιο. Ο φωσφόρος, από την άλλη πλευρά, έχει τρία ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και τείνει να τα χάσει για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
* Ρύθμιση αντίδρασης: Το χλώριο αντιδρά εύκολα με πολλά στοιχεία και ενώσεις, ενώ ο φωσφόρος αντιδρά πιο αργά και υπό συγκεκριμένες συνθήκες.
Για παράδειγμα, το αέριο χλωρίου αντιδρά εκρηκτικά με αέριο υδρογόνου παρουσία φωτός, ενώ ο φωσφόρος χρειάζεται συγκεκριμένες συνθήκες για να αντιδράσει με οξυγόνο.
Συνοπτικά: Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και η τάση του χλωρίου για να κερδίσουν ηλεκτρόνια καθιστούν ένα πολύ πιο αντιδραστικό στοιχείο από τον φωσφόρο.
