Πώς είναι ο χημικός τύπος realte σε αριθμό σωματιδίων που προκύπτουν από τη διάσπαση ενός μορίου;
1. Αναγνώριση ιοντικών ενώσεων:
* Η διάσπαση ισχύει κυρίως για ιοντικές ενώσεις . Αυτές είναι ενώσεις που σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions).
* Μπορείτε συχνά να αναγνωρίσετε ιοντικές ενώσεις αναζητώντας ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο στον τύπο.
2. Δείκτες στον τύπο:
* Οι δείκτες Στον χημικό τύπο υποδεικνύει τον αριθμό κάθε τύπου ιόντων που υπάρχει στην ένωση.
* Για παράδειγμα:
* naCl (χλωριούχο νάτριο):Ένα ιόν νατρίου (Na+) και ένα ιόν χλωριούχου (Cl-) σχηματίζονται όταν διαχωρίζεται το NaCl.
* CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο):Ένα ιόν ασβεστίου (Ca2+) και δύο ιόντα χλωριούχου (2cl-) σχηματίζονται όταν το CaCl2 διαχωρίζεται.
* al2 (SO4) 3 (θειικό αλουμίνιο):Δύο ιόντα αλουμινίου (2AL3+) και τρία θειικά ιόντα (3SO42-) σχηματίζονται όταν το AL2 (SO4) 3 διαχωρίζεται.
3. Πρόβλεψη αποσύνδεσης:
* Κανόνες διαλυτότητας Βοηθήστε να προβλέψετε ποιες ιοντικές ενώσεις θα διαλυθούν στο νερό και επομένως θα διαχωριστούν σε ιόντα.
* Δεν διαχωρίζονται όλες οι ιοντικές ενώσεις εντελώς σε διάλυμα. Ορισμένοι μπορεί εν μέρει να διαχωριστούν, σχηματίζοντας ισορροπία μεταξύ της μη και της ένωσης και των ιόντων της.
Παράδειγμα:
* Ο τύπος για φωσφορικό κάλιο είναι k3po4 .
* Αυτό μας λέει ότι ένα μόριο φωσφορικού καλίου θα διαχωριστεί σε τρία ιόντα καλίου (3Κ+) και ένα φωσφορικό ιόν (PO43-).
Συνοπτικά:
Ο χημικός τύπος παρέχει πολύτιμες πληροφορίες σχετικά με τον αριθμό και τους τύπους ιόντων που παράγονται κατά τη διάσπαση. Αυτή η γνώση είναι απαραίτητη για την κατανόηση διαφόρων χημικών διεργασιών, συμπεριλαμβανομένων των αντιδράσεων, της διαλυτότητας και της αγωγιμότητας.
