Πώς αλλάζει η εντροπία στην αντίδραση 2C3H6 G 9O2 6CO2 6 H2O G;
Κατανόηση της εντροπίας
* Η εντροπία είναι ένα μέτρο διαταραχής ή τυχαιότητας σε ένα σύστημα.
* Οι αντιδράσεις που αυξάνουν τη διαταραχή (περισσότερα προϊόντα, περισσότερα μόρια αερίου) έχουν γενικά θετικό Δs.
* Οι αντιδράσεις που μειώνουν τη διαταραχή (λιγότερα προϊόντα, λιγότερα μόρια αερίου) έχουν γενικά αρνητικό Δs.
Ανάλυση της αντίδρασης
Η αντίδραση που έχετε παράσχει είναι η καύση του προπενίου (C3H6):
2C3H6 (g) + 9Ο2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (g)
Ας εξετάσουμε τις αλλαγές στον αριθμό των μορίων αερίου:
* Αντιδραστήρια: 2 moles του C3H6 + 9 moles O2 =11 moles αερίου
* Προϊόντα: 6 moles του CO2 + 6 moles του H2O =12 moles αερίου
Συμπέρασμα
Δεδομένου ότι ο αριθμός των μορίων αερίου αυξάνεται από 11 σε 12, η εντροπία του συστήματος αυξάνει . Επομένως, το ΔS είναι θετικό για αυτήν την αντίδραση.
Σημαντική σημείωση: Ενώ η αύξηση των μορίων αερίου υποδηλώνει ένα θετικό ΔS, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι η εντροπία είναι μια πολύπλοκη ιδιότητα που επηρεάζεται από παράγοντες όπως:
* Θερμοκρασία: Οι υψηλότερες θερμοκρασίες οδηγούν γενικά σε υψηλότερη εντροπία.
* Μοριακή πολυπλοκότητα: Τα πιο σύνθετα μόρια τείνουν να έχουν υψηλότερη εντροπία.
* Αλλαγές φάσης: Μεταβάσεις από στερεό σε υγρό σε αέριο αυξάνουν την εντροπία.
Για να λάβετε μια ακριβή τιμή για το ΔS, θα χρειαστεί να χρησιμοποιήσετε τυπικές μοριακές εισόδους (S °) για κάθε αντιδραστήριο και προϊόν και να εφαρμόσετε την ακόλουθη εξίσωση:
ΔS ° =σ ° (προϊόντα) - σ ° (αντιδραστήρια)
