Τι είναι μια ισορροπημένη ιοντική εξίσωση για το Al Plus HCl;
1. Γράψτε την μη ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
2 al (s) + 6 HCl (aq) → 2 alcl₃ (aq) + 3 h₂ (g)
2. Προσδιορίστε τα ιόντα θεατών:
Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην πραγματική αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) είναι ιόντα θεατών.
3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
2 al (s) + 6 h⁺ (aq) + 6 cl⁻ (aq) → 2 al³⁺ (aq) + 6 cl⁻ (aq) + 3 h₂ (g)
4. Ακύρωση των ιόντων των θεατών:
2 al (s) + 6 h⁺ (aq) → 2 al³⁺ (aq) + 3 h₂ (g)
5. Απλοποιήστε την εξίσωση:
al (s) + 3 h⁺ (aq) → al³⁺ (aq) + 3/2 h₂ (g)
Αυτή είναι η ισορροπημένη ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του αλουμινίου με υδροχλωρικό οξύ.
Βασικά σημεία:
* Το αλουμίνιο (AL) είναι ένα συμπαγές μέταλλο.
* Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι ένα υδατικό διάλυμα.
* Το χλωριούχο αλουμίνιο (Alcl₃) είναι ένα υδατικό διάλυμα.
* Το αέριο υδρογόνου (Η) παράγεται ως αέριο.
* Οι συντελεστές στην ισορροπημένη εξίσωση εξασφαλίζουν ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και από τις δύο πλευρές της εξίσωσης.
