bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί το χαρτί Litmus και η φαινολοφήνη είναι ιδιαίτερα χρήσιμοι δείκτες για τη διάκριση μεταξύ των βάσεων οξέων;

Το χαρτί Litmus και η φαινολοφθαλεΐνη είναι χρήσιμοι δείκτες για τη διάκριση μεταξύ οξέων και βάσεων λόγω των ξεχωριστών αλλαγών χρώματος σε απόκριση των επιπέδων του pH. Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί:

χαρτί Litmus:

* Αλλαγή χρώματος: Το χαρτί Litmus είναι ένας καλός γενικός δείκτης. Με κόκκινο χρώμα σε όξινα διαλύματα και μπλε σε βασικά διαλύματα.

* Μηχανισμός: Το χαρτί Litmus περιέχει ένα μείγμα χρωστικών που εξάγεται από λειχήνες. Αυτές οι βαφές έχουν διαφορετικές χημικές δομές που αλλάζουν το χρώμα τους ανάλογα με το pH.

* Πλεονεκτήματα: Απλή στη χρήση, φθηνή, και δίνει μια γρήγορη ένδειξη οξύτητας ή αλκαλικότητας.

* μειονεκτήματα: Δεν είναι τόσο συγκεκριμένες όσο άλλοι δείκτες, παρέχει μόνο ένα ευρύ φάσμα ρΗ (όξινο ή βασικό).

φαινολοφθαλεΐνη:

* Αλλαγή χρώματος: Η φαινολοφθαλεΐνη είναι άχρωμη σε όξινα διαλύματα και μετατρέπεται σε ροζ σε βασικά διαλύματα. Υποβάλλεται σε μια δραματική αλλαγή χρώματος σε μια συγκεκριμένη περιοχή pH.

* Μηχανισμός: Η φαινολοφθαλεΐνη είναι ένα αδύναμο οξύ που αλλάζει τη δομή και το χρώμα του όταν αντιδρά με ιόντα υδροξειδίου (OH-) που υπάρχουν σε βασικές λύσεις.

* Πλεονεκτήματα: Εξαιρετικά ευαίσθητες στις αλλαγές του pH, παρέχει μια σαφή διάκριση μεταξύ όξινων και βασικών λύσεων, χρήσιμες για τιτλοδοτήσεις.

* μειονεκτήματα: Δεν είναι τόσο ευπροσάρμοστο όσο το χαρτί Litmus για τη δοκιμή γενικής οξύτητας.

Εδώ είναι ένας πίνακας σύγκρισης που συνοψίζει:

| Δείκτης | Όξινο χρώμα | Βασικό χρώμα | Εύρος pH |

---------------------------------------------------------------------------------------------------

| Χαρτί Litmus | Κόκκινο | Μπλε | <4.5 - 8.3 |

| Φαινολοφθαλεΐνη | Άχρωμος | Ροζ | 8.3 - 10.0 |

Συμπερασματικά:

* χαρτί Litmus είναι ένας απλός και ευρύς δείκτης, χρήσιμος για τον προσδιορισμό γρήγορα εάν ένα διάλυμα είναι όξινο ή βασικό.

* φαινολοφθαλεΐνη είναι ένας πιο συγκεκριμένος δείκτης, χρήσιμος για τιτλοδότηση και ακριβείς μετρήσεις pH.

Και οι δύο δείκτες, όταν χρησιμοποιούνται μαζί, μπορούν να παρέχουν μια πιο ολοκληρωμένη κατανόηση του pH μιας λύσης.

Διαφορά μεταξύ δινάτριου EDTA και τετρανάτριου EDTA

Διαφορά μεταξύ δινάτριου EDTA και τετρανάτριου EDTA

Κύρια διαφορά – Δινάτριο EDTA έναντι Τετρανάτριου EDTA Το EDTA είναι ένας πολύ γνωστός χηλικός παράγοντας. Μπορεί να συνδεθεί με μεταλλικά ιόντα όπως το ασβέστιο και το μαγνήσιο. Το EDTA προκαλεί «δέσμευση» μεταλλικών ιόντων. Αυτό γίνεται με σύνδεση με μεταλλικά ιόντα και σχηματισμό ενός σταθερού συ

Εξίσωση Henderson-Hasselbalch

Εξίσωση Henderson-Hasselbalch

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε τι είναι η εξίσωση Henderson-Hasselbalch, πώς να χρησιμοποιήσετε την εξίσωση για τον προσδιορισμό του pH ενός ρυθμιστικού διαλύματος, πώς να εξαγάγετε την εξίσωση και πώς να λύσετε μερικά παραδείγματα προβλημάτων Τι είναι η εξίσωση Henderson Hasselba

Διαφορά μεταξύ VSEPR και Θεωρίας Δεσμού Σθένους

Διαφορά μεταξύ VSEPR και Θεωρίας Δεσμού Σθένους

Κύρια διαφορά – VSEPR vs Θεωρία δεσμού σθένους Το VSEPR και η θεωρία του δεσμού σθένους είναι δύο θεωρίες στη χημεία που χρησιμοποιούνται για να εξηγήσουν τις ιδιότητες ομοιοπολικών ενώσεων. Η θεωρία VSEPR εξηγεί τη χωρική διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο. Αυτή η θεωρία χρησιμοποιεί τις απωθήσεις μετ